perhatian diagram tingkat energi dan beberapa pernyataan berikut!
1. perhatian diagram tingkat energi dan beberapa pernyataan berikut!
Jawaban:
B. 1&4
Penjelasan:
maaf kalau salah
2. perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon dengan oksigen membentuk CO2 berikut!
-788 + (-566) kj
langsung aja pake hukum hessDelta Hf CO = -744/2
= - 372 kJ/mol
kenapa kok bisa begiitu
soal nya
2C + 2O ==> 2CO Delta H = -744 kJ
C + O ==> CO Delta H = 372 kJ/mol
Semoga dapat membantu yah kak
3. perhatikan diagram tingkat energi berikut perubahan entalpi pembakaran ZnS sebesar?
Jawaban:
[tex]Delta(H) = -1554 \: kJ[/tex]
Penjelasan:
[tex]ZnSO_4 (s) \leftarrow ZnS (s) + S (s) \: \: \: \: \: \Delta(H) = -983 \: kJ \\ \: \: \: \: \: \: \: ZnS (s) + 2O_2 (g) \leftarrow ZnS (s) + S (s) \Delta(H) = -206 kJ[/tex]
Pada dua persamaan kimia di atas, persamaan-persamaan untuk ke dua ruas dikali 2, tak lupa entalpi juga dikali, sehingga:
[tex]2ZnSO_4 (s) \leftarrow 2ZnS (s) + 2S (s) \: \: \: \: \: \Delta(H) = -1966 \: kJ\: \: \: \: \:\\ \: \: \: \: \: \: \: 2ZnS (s) + 4O_2 (g) \leftarrow 2ZnS (s) + 2S (s)\: \: \: \: \: \Delta(H) = -412 \: kJ[/tex]
Setelah itu baru disetarakan untuk persamaan-persamaan tersebut, jadi
[tex]2ZnSO_4 (s) \: \leftarrow \: 2ZnS (s) + 2S (s) \: \: \: \: \: \Delta(H) = -1966 \: kJ\: \: \: \: \: \\ \: \: \: \: \:2ZnS (s) + 4O_2 (g) \leftarrow 2ZnS (s) + 2S (s) \: \: \: \: \: \Delta(H) = -412 \: kJ[/tex]
_________________________________-
[tex]2ZnSO_4 (s) \leftarrow 2ZnS (s) + 4O_2 (g) \: \: \Delta(H) = -1554 \: kJ[/tex]
4. perhatikan perubahan energi pembentukan hidrogen iodida berikut Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut ∆H pembentukan hidrogen iodida adalah A. ∆H =E1 - E2, bernilai negatifb. ∆H = E1 - E3, bernilai positif C. ∆H = E2-E1, bernilai positif d. ∆H= E3 - E1, bernilai negatife. ∆H= E3- E2, bernilai negatif
Jawaban:
a. ∆H = E1 - E2, bernilai negatif
5. Perhatikan perubahan energi pembentukan hidrogen iodida berikut! berdasarkan diagram tingkat energi tersebut, ∆h pembentukan hidrogen iodida adalah....a. ah = e₁-e₂, bernilai negatif b. ah = e₁-e3, bernilai positifc. ah= e₂-e₁, bernilai positif d. ah = e3-e₁, bernilai negatife. ah = e3-e₂, bernilai negatif
Jawaban: Jawabannya adalah A
Penjelasan: pada diagram tingkat energi tersebut ditandai dengan tanda panah dari E₂ menuju E₁ sehingga ∆H =
E₁ - E₂
Karena E₁ < E₂ maka nilai ∆H adalah negatif
6. Perhatikan persamaan termokimia berikut Hcl(aq) + NaOH(aq) NaCL(aq) + H2O(l) deltaH= -54kj a.gambarlah diagram tingkat energi untuk reaksi tersebut? b.berapakah perubahan entalpi jika 100 mL HCL 1 M direaksikan dengan 100 ML NoaH 1 M? c.berapakah perubahan entalpi jika 10 mL HCL 1 M direaksikan dengan 20 mL NaOH 1 M?
jawabannya di gambar yakk
7. perhatikan diagram tingkat energi berikut tentukan harga H reaksi total, terima kasih :)
∆H = ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 - ∆H1
lihat arah Rekasi bila searah ditambahkan bila berlawan dikurang
8. Perhatikan diagram tingkat energi reaksi karbon dengan oksigen membentuk CO2 berikut: 2C(g) + 202 (g) AHᵒt AH₂ = -788 kJ 2CO(g) + 0₂ (9) AH₂=-566 kJ 2002 (9) Tentukanlah perubahan entalpi pembentuk CO (AHºt)!
Jawaban:
Berdasarkan diagram tingkat energi reaksi karbon dengan oksigen membentuk CO₂ dapat kita simpulkan besarnya perubahan entalpi pembentuk CO (ΔH°t) adalah -222 kJ.
Penjelasan:
Diketahui:
(1) 2C + 2O₂ → 2CO₂ ΔH₁ = -788 kJ
(2) 2CO + O₂ → 2CO₂ ΔH₂ = -566 kJ
Ditanyakan:
2C + 2O₂ → 2CO + O₂
Jawab:
Persamaan reaksi (1) tetap
Persamaan reaksi (2) dibalik
(1) 2C + 2O₂ → 2CO₂ ΔH₁ = -788 kJ
(2) 2CO₂ → 2CO + O₂ ΔH₂ = +566 kJ
____________________________ +
2C + 2O₂ → 2CO + O₂ ΔH°t = -222 kJ
Pelajari lebih lanjut materi penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/17693319#
#BelajarBersamaBrainly
9. perhatikan diagram tingkat energi berikut!Nilai x padadiagram siklus di atas sebesar....kJ
Jawaban:
Perhatikan Anak Panah pada Gambar : terdapat 2 jalur
Jalur 1
2 S + 3 O₂ ⇒ 2 SO₃
ΔH₁ = -290 kj
Jalur 2
2 S + 3 O₂ ⇒ 2 SO + 2 O₂ ⇒ 2 SO₃
ΔH₂ = 593 kj ΔH₃ = x kj
ΔH untuk pembentukan SO₃ dari S dan O₂ pada masing-masing jalur adalah sama, Sehingga :
ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃
ΔH₃ = ΔH₁ - ΔH₂
x = (-290 kj) - 593 kj
x = -883 kj
10. perhatikan persamaan termokimia berikut fe2o3(s) +3c(s) - > 2fe(s) + 3co(g) delta = +621kj a.gambatkan diagram tingkat energi untuk reaksi tersebut Kak tolong dibantu :( harus segera di kumpulkan
Jawaban:
ada di gambar terlampir ya
11. 1. perhatikan diagram tingkat energi dan beberapaa.pernyataan berikut!cao(s) + co2(g)ah = -a kjĉcaco3(s)llustrator: jarot raharjo1) kalor berpindah dari sistem ke lingkungan.2) kalor berpindah dari lingkungan ke sistem.3) persamaan termokimia:ca0(s) + co2(g) → caco (s) ah = -a kj4) untuk menghasilkan 0,5 mol caco3 sistemmelepaskan energi sebesar 2a kl.pernyataan yang benar mengenai diagram diatas ditunjukkan oleh angka ....
Jawaban:
a adalah jawaban tercerdas dan pintar
12. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini: Berdasarkan diagram di atas, tentukanlah harga delta H2?Tolong jawab pakai cara juga yaThank you
delta H1 = delta H2 + delta H3
-790,4 = delta H2 - 196,6
delta H2 = -593,8
semoga membantu :)
13. 5. Perhatikan perubahan energi reaksi pem- bakaran fosfor putih berikut! Berdasarkan diagram tingkat energi tersebut, AH pembakaran fosfor putih adalah .... Tolong di jawab yah :)
Jawaban:
C. E2 - E1
Penjelasan:
reaksi tsb eksoterm melepaskan kalor, jadi bernilai negatif
untuk ∆H= ∆H akhir - ∆awal
14. Perhatikan diagram tingkat energi berikut!Pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, reaksi pembakaran 1 mol gas metanol (CH) melepaskan kalor sebesar 890 kJ mol-1. Pada suhu dan tekanan yang sama, nilai AH pada diagram tersebut sebesar ....a. -1.480 kjb. -1.770 kjC. -1.780 kJd. -1.880 kJe. -1.980 kj
Jawaban:
b.-1.770 kj diak karena tekanan yang sama sayang
15. 1. perhatikan diagram tingkat energi dan beberapapernyataan berikut!1)kalor berpindah dari sistem ke lingkungan.2) kalor berpindah dari lingkungan ke sistem.3) persamaan termokimia:ca0(s) + co2(g) → caco3(s) ah = -a kj4). untuk menghasilkan 0,5 mol caco, sistemmelepaskan energi sebesar 2a kl.pernyataan yang benar mengenai diagram diatas ditunjukkan oleh angka ....tolong dijawab ya
Jawaban:
Penjelasan:
Persamaan Kimia
- CaO (s) + CO2(g) --> CaCO3(g) delta H = -a kJ
(benar) = karena delta H dari pemanasan CaO dengan CO2 merupakan reaksi eksotermik, yang delta H nya bernilai negatif atau melepaskan energi/kalor
artinya ketika kita tau reaksi berjalan eksotermik, maka
- Kalor berpindah dari sistem ke lingkungan. (benar)
untuk (2) jelas salah karena bertentangan dengan point no (1), sedangkan no (4) salah karena, pada reaksi dapat dilihat bahwa untuk menghasilkan 1 mol CaCO3 dibutuhkan -a kJ, maka apabila menghasilkan 0,5 mol CaCO3 dibutuhkan -1/2a kJ
Semangat Belajarnya
16. 10. perhatikan diagram tingkat energi berikut! tolong di bantu yah :) dengan caranya klo bisa :)
Jawaban:
mana diagram tingkat energinya? gak ada gambar gak bisa jawab
17. Perhatikan diagram tingkat energi reaksi berikut ini :EntalpiReaktanProdukPernyataan yang tepat dari diagram di atas adalah ....A. Reaksi eksoterm, AH > 0C. Reaksi eksoterm, AH = 0B. Reaksi eksoterm, AH< 0D. Reaksi endoterm, AH>Omalalukan nercobaan dengan mencampurkan krist
Jawaban:
B. Reaksi eksoterm, AH< 0
Penjelasan:
semoga membantu jgn lupa kasih bintang 5 dan jadikan jawaban terbaik
18. perhatikan diagram tingkat energi berikutberdasarkan diagram tersebut,entalpi penguraian SO3(g)-> S(s) +3/2 O2(g) adalahTolong kak bantuannya makasih
Perhatikan diagram tingkat energi berikut
(1) 2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (s) + O₂ (g) ΔH = -673 kJ
(2) 2SO₂ (s) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH = -186,5 kJ
berdasarkan diagram tersebut,entalpi penguraian
SO3(g)-> S(s) +3/2 O2(g) adalah ΔH = +429,75 kJ/mol (D)
SO₂ (s) + 1/2 O₂ (g) ---> S (s) + 3/2 O₂ (g) ΔH = +336,5 kJ
SO₃ (g) ---> SO₂ (s) + 1/2O₂ (g) ΔH = +93,25 kJ
_____________________________________________ +
SO₃ (g) ---> S (s) + 3/2 O₂ (g) ΔH = +429,75 kJ/mol (D)
PembahasanPenentuan Perubahan Entalpi (ΔH)
Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.
1. Kalorimetri
Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.
q reaksi + q larutan = 0
q larutan = m x c x ΔT
q reaksi = - q larutan
q = perubahan kalor (J)
c = kalor jenis larutan (J/gram.K)
m = massa campuran (gram)
ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)
Dan
q kalorimeter = C x ΔT
dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)
-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi
2. Hukum Hess
Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan
Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
Dalam meghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)
Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.
ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
Jika pada persamaan reaksi :
pAB + qCD -> rAD + sCB
maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan
= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)
4. Berdasarkan Data Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.
ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)
Jawab :
Dari diagram tingkat energi dapat disimpulkan :
(1) 2S (s) + 3O₂ (g) ---> 2SO₂ (s) + O₂ (g) ΔH = -673 kJ
(2) 2SO₂ (s) + O₂ (g) ---> 2SO₃ (g) ΔH = -186,5 kJ
ditanyakan :
entalpi penguraian dari : SO₃ (g) ---> S (s) + 3/2 O₂ (g)
ingat : Hukum Hess bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.
dalam menjawab soal yang harus diperhatikan adalah :
Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.(1) dibalik, maka tanda perubahan entalpi juga dibalik ΔH = +673 kJ. Kemudian dibagi 2, maka perubahan entalpi menjadi ΔH = +336,5 kJ
(2) dibalik, maka tanda perubahan entalpi juga dibalik ΔH = +186,5 kJ. Kemudian dibagi 2, maka perubahan entalpi menjadi ΔH = +93,25 kJ
SO₂ (s) + 1/2 O₂ (g) ---> S (s) + 3/2 O₂ (g) ΔH = +336,5 kJ
SO₃ (g) ---> SO₂ (s) + 1/2O₂ (g) ΔH = +93,25 kJ
_____________________________________________ +
SO₃ (g) ---> S (s) + 3/2 O₂ (g) ΔH = +429,75 kJ/mol (D)
Pelajari lebih lanjut
Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/18474667 , https://brainly.co.id/tugas/8591912 , https://brainly.co.id/tugas/19067307 , https://brainly.co.id/tugas/4586390
Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/17592071 , https://brainly.co.id/tugas/18927284 , https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/4419272 , https://brainly.co.id/tugas/19719370
Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/19406464
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390
Menghitung energi ikatan jika diketahui ∆H https://brainly.co.id/tugas/10108513
----------------------------------------------
Detil JawabanMapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kata kunci : termokimia, kalor, entalpi, perubahan entalpi, hukum hess
19. 7. Perhatikan diagram tingkat energi reaksi berikut ini :Pernyataan yang tepat dari diagram di atas adalah .... A. Reaksi eksoterm, ΔH > 0 B. Reaksi eksoterm, ΔH < 0 C. Reaksi eksoterm, ΔH = 0 D. Reaksi endoterm, ΔH > 0 E. Reaksi endoterm, ΔH < 0
✏Jawaban:
D. Reaksi endoterm, ΔH > 0
20. Perhatikan diagram tingkat energi berikut! H (KJ) ^ I.......[2H2 (g)+O2 (g) ] I segitiga H=-483,64kj I............ [2H2O (g)] I________________> Harga perubahan entalpi reaksi penguraian 0,5 mol uap air adalah?
Jawaban:
Diagram tingkat energi tersebut menunjukkan persamaan termokimia pembentukan 2 mol uap air.
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = –483,64 kJ
Reaksi penguraian H2O merupakan reaksi kebalikannya yaitu:
2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g) ΔH = +483,64 kJ
Untuk menguraikan 0,5 mol uap air diperlukan
energi sebesar:
ΔH = 0,5 mol ÷ 3 mol × 483,64 kJ = +120,91 kJ
Jadi, perubahan entalpi reaksi penguraian 0,5 mol
uap air sebesar +120,91 kJ (menyerap kalor).
0 Komentar