Kedalam 1 liter larutan asam asetat 0, 1 m (ka=10-⁵) ditambahkan garam natrium asetat (mr=82) sehingga ph larutan menjadi 4. Natrium yang ditambahkan sebanyak
1. Kedalam 1 liter larutan asam asetat 0, 1 m (ka=10-⁵) ditambahkan garam natrium asetat (mr=82) sehingga ph larutan menjadi 4. Natrium yang ditambahkan sebanyak
Gunakan rumus lar. penyangga
10^-4 = 10^-5 × 0.1/[Na-asetat]
[Na-asetat] = 0.01 M
Garam yg ditambahkan:
0.01 × 82 = 0.82 gram
2. Kedalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH nya 3.
Jawaban:
0,1 × Ph³
0,1 × 1 lt
1/10 × 100
100/10
10
maaf kalo salah
3. jika larutan asam asetat mempunyai pH=3 dan Ka=10^-5 (Mr=60)maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar
10 pangkat -3 = √10 pangkat -5 x ma
10 pangkat -6 = 10 pangkat -5 x ma
10 pangkat -1 = ma
ma = gr/mr x 1000/v
0,1 = gr/60
gr = 6
4. hitunglah ph larutan yang terdiri atas campuran 0.02 mol asam asetat dengan 0.2 natrium asetat dalam 1 liter larutan
pH = pKa - log( mol asam/mol garam)
pH = pKa - log(0.02/0.2)
pH = pKa + 1
Mohon dilengkapi nilai pKa nya.
5. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pHnya = 3 ditambahkan garam natrium asetat sehingga pH-nya menjadi dua kali semula. Ka asam asetat = 1 x 10 -5. Garam natrium asetat yang ditambhkan itu sebanyak??? Dengan caranya
Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat sehingga pH-nya menjadi dua kali semula. Ka asam asetat = 1 x 10⁻⁵. Garam natrium asetat yang ditambahkan adalah sebesar 1 mol atau 82 gram.
Penjelasan:
Diketahui: Volume = 1 liter
M Asam Asetat = 0,1 M
pH Asam Asetat = 3
pH Campuran = 2 x pH asam Asetat = 6
Ka Asam Asetat = 1 x 10⁻⁵
Asam Asetat = CH₃COOH
Garam Asetat = CH₃COONa
Ditanya: Jumlah Garam Asetat yang ditambahkan....?
Jawab:
Larutan Penyangga atau disebut juga dengan Larutan Buffer atau Dapar merupakan Sistem larutan yang dibuat untuk dapat mempertahankan pH atau agar tidak terjadi perubahan pada pH secara signifikan akibat dari penambahan asam atau basa ataupun pengenceran yang dilakukan.
Secara umum terdapat 2 jenis larutan penyangga yaitu:
1. Larutan Penyangga Asam
Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Asam dan Basa Konjugasinya
atau
Ketika terjadi reaksi antara Asam lemah dan Basa kuat, maka Asam lemah akan tersisa dan Basa kuat akan habis bereaksi seluruhnya
2. Larutan Penyangga Basa
Merupakan Larutan penyangga yang terdiri dari komponen pasangan Basa dan Asam Konjugasinya
atau
Ketika terjadi reaksi antara Asam kuat dan Basa lemah, maka Basa lemah akan tersisa dan Asam kuat akan habis bereaksi seluruhnya
Berdasarkan pada data-data yang diketahui yaitu Asam Asetat dan Garam Asetat maka campuran yang dihasilkan bersifat Penyangga Asam. Karena Asam Asetat dan garam Natrium Asetat merupakan pasangan Asam - Basa Konjugasi.
Untuk menyelesaikan soal ini, maka kita bisa mencari jumlah mol garam asetat yang ditambahkan menggunakan nilai pH Campuran yang dihasilkan.
Adapun rumus yang digunakan yaitu rumus Larutan Penyangga Asam, yaitu:
[tex]\boxed {pH = - log \ [H^+]}[/tex]
[tex]\boxed {[H^+] = K_a \ . \ \frac{mol \ Asam}{mol \ Garam} }[/tex]
maka:
6 = - log [H⁺]
[H⁺] = 10⁻⁶ M
setelah nilai konsentrasi H⁺ diketahui, maka nilai mol garam yang ditambahkan bisa kita hitung, yaitu:
10⁻⁶ = 1 x 10⁻⁵ . [tex]\frac{mol \ Asam}{mol \ Garam}[/tex]
[tex]\frac{mol \ Asam}{mol \ Garam}[/tex] = 10⁻⁶ / 1 x 10⁻⁵
[tex]\frac{mol \ Asam}{mol \ Garam}[/tex] = 0,1
sehingga:
mol Asam = 0,1 mol Garam
atau
mol Garam = 10 mol Asam
selanjutnya untuk mol asam bisa kita hitung sebagai berikut:
[tex]\boxed {Molaritas = \frac{Mol}{Volume} }[/tex]
maka
[tex]\boxed {mol = Molaritas \ x \ Volume}[/tex]
mol Asam = 0,1 M . 1 L
mol Asam = 0,1 mol
Jadi mol asam yang digunakan adalah 0,1 mol sehingga mol garam yang ditambahkan yaitu:
mol Garam = 10 mol Asam
mol Garam = 10 . 0,1 mol
mol Garam = 1 mol
Jadi jumlah mol garam Natrium Asetat yang ditambahkan ke dalam Asam Asetat dengan pH = 3 sehingga pH Campuran yang dihasilkan menjadi 6 adalah sebesar 1 mol.
Jika kita ingin mengetahui massa dari garam asetat yang ditambahkan, maka kita bisa gunakan rumus berikut:
[tex]\boxed {mol = \frac{Massa}{Mr} }[/tex]
sehingga;
[tex]\boxed {Massa = mol \ x \ Mr}[/tex]
untuk Massa Molekul Relatif (Mr) Natrium Asetat
Mr CH₃COONa = Ar C + 3 x Ar H + Ar C + 2 x Ar O + Ar Na
Mr CH₃COONa = 12 + (3 x 1) + 12 + (2 x 16) + 23
Mr CH₃COONa = 12 + 3 + 12 + 32 + 23
Mr CH₃COONa = 82
maka
Massa CH₃COONa = 1 mol x 82
Massa CH₃COONa = 82 gram
Jadi, jika kita konversi mol ke dalam massa, maka massa garam Natrium Asetat yang ditambahkan ke dalam Asam Asetat sehingga menghasilkan Campuran dengan pH = 6 adalah sebesar 82 gram.
Demikian semoga membantu
Pelajari soal-soal Larutan Penyangga Lainnya melalui link berikut:
Penyataan Tentang Larutan Penyanggahttps://brainly.co.id/tugas/9707103
Menghitung pH Larutan Penyangga Asamhttps://brainly.co.id/tugas/5221281
Menghitung pH Campuran Sebelum dan Sesudah Reaksihttps://brainly.co.id/tugas/27571893
Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!
#AyoBelajar
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban
Kelas : XI
Mapel : KIMIA
BAB : Larutan Penyangga
Kode : 11.7.7.
-------------------------------------------------------------------------------------------------
6. asam asetat mempunyai Ka=10-5 bila di buat larutan penyangga dengan melarutkan 0,5 mol asam asetat dan 0,05 mol Na- asetat dalam 1 liter air,maka larutan ini mempunyai ph
Jawab :
asam asetat mempunyai Ka = 10⁻⁵ bila di buat larutan penyangga dengan melarutkan 0,5 mol asam asetat dan 0,05 mol Na-asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini mempunyai pH sebesar 4.
Penyelesaian Soal :Diketahui : 0,5 mol CH₃COOH
0,05 mol CH₃COONa
Ka = 10⁻⁵
Ditanya : pH = ...?
Jawab :
Hitunglah [H⁺] menggunakan rumus berikut ini :
[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~asam}{mol~garam}[/tex]
= 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,5~mol}{0,05~mol}[/tex]
= 10⁻⁴
Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :
pH = - log [H⁺] = - log 10⁻⁴ = 4
⇒ Kesimpulan, jika asam asetat mempunyai Ka = 10⁻⁵ bila di buat larutan penyangga dengan melarutkan 0,5 mol asam asetat dan 0,05 mol Na-asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini mempunyai pH sebesar 4.
Pembahasan :LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga (disebut juga larutan buffer atau dapar) adalah larutan yang apabila ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa memiliki pH yang relative tetap (tidak berubah).
KOMPONEN LARUTAN PENYANGGA
1. Larutan Penyangga yang bersifat asam
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.
Contoh :
1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂
2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa
3. Asam lemah HF dengan garamnya KF
Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mmol sisa asam}{mmol sisa garam}[/tex]
2. Larutan Penyangga yang bersifat basa
Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi basa (pH > 7). Larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.
Contoh :
1. Basa lemah Fe(OH)₃ dengan garamnya FeCl₃
2. Basa lemah NH₄OH dengan garamnya NH₄Cl
3. Basa lemah NH₃ dengan garamnya NH₄Cl
Dalam menentukan konsentrasi ion OH⁻ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:
[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mmol sisa basa}{mmol sisa garam}[/tex]
Pelajari lebih lanjut :Pembahasan terkait dengan soal menghitung pH larutan penyangga sudah saya jelaskan sebelumnya, cek pada link berikut :
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22759678
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22736710
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22833499
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22813696
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22830265
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22779659
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22831402
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22831401
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22847217
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22847272
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/22109899
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21975698
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21568173
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21388769
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21023609
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21175802
Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) https://brainly.co.id/tugas/21127484
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Buffer
Kode : 11.7.8
Kata kunci : pH, buffer
7. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka= 10^–5 (Mr= 60), maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ... .
Bantu jawab.
Asam (pH kurang dari 7)
konversikan pH menjadi H+
pH = 3
H+ = 10^-3 ...................... ^ dibaca pangkat
rumus untuk asam lemah
H+ = akar (Ka x Ma).................... Ma = molaritas asam
10^-3 = akar (10^-5 x Ma)
10^-6 = 10^-5 x Ma
Ma = 10^-1 atau didesimalkan 0,1 M
V = 1 Liter = 1000 mL
Ma = gram / Mr x 1000/ V
0,1 = gram/ 60 x 1000/1000
gram = 6 gram :)
8. 0,2 mol asam asetat terlarut dalam 1 liter larutan.Hitung pHnya
PH = - log ka a/g
= - log 1,8 .10^-5 0,2/0,4
= -log 0,9 .10^-5
=-log 9 .10^-6
= 5-log 9 = 5-2log3
9. Suatu larutan asam asetat memiliki pH= 3 dan ka= 10-⁵ (mr=60) maka berapakah massa asam asetat dalam 1 liter larutantlong dong, senin dikumpulkan
Jawaban:
massa= 6 gram
Penjelasan:
[tex]ph = - log( {h}^{ + } ) \\ 3= - log( {h}^{ + } ) \\ {h}^{ + } = {10}^{ - 3} \\ {10}^{ - 3} = \sqrt{ka.ma} \\ {10}^{ - 3} = \sqrt{ {10}^{ - 5}ma } \\ {10}^{ - 6} = {10}^{ - 5} ma \\ ma = {10}^{ - 1} [/tex]
Ma= 0,1 M
0,1 M= massa/mr × 1000/mL
0,1 M= massa/60 × 1000/1000
0,1 M= massa/60
0,1 × 60= massa
massa= 6 gram
10. Tentukan asam asetat ch3cooh jika 0,01 mol asam asetat dalam 1 liter larutan ka = 10 - ⁵
Molaritas asam asetat adalah 0,01 M.
11. jumlah mol natrium asetat (CH3COONa) yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka=10^-5) dalam 1 liter larutan, dengan Ph=6 adalah
Diketahui :
Molaritas Asam asetat (CH3COOH) = 0,1 M = 0,1 mol/L
Ka = 10^-5
Volume larutan = 1 L
pH = 6
Ditanya : Jumlah mol Natirum asetat ?
Jawab :
Natrium asetat = Garam
n Asam asetat :
= M . V
= 0,1 mol/L . 1 L
= 0,1 mol
[H+] :
- log [H+] = pH
- log [H+] = 6
- log [H+] = - log 10^-6
[H+] = 10^-6
mol Garam (Natrium asetat) :
[H+] : Ka × n asam lemah / n garam
n garam =Ka × n asam lemah / [H+]
n garam = 10^-5 × 0,1 mol / 10^-6
n garam = 1 mol
Jadi Jumlah mol Natrium asetat adalam 1 mol.
12. dalam gelas kimia terdapat 1 liter larutan (ch3cooh)ca 0.02 m. jika ka asam asetat = 10min5,ph larutan tersebut
pH=akar KaxM
pH = akar 10min5 x 0,02
pH = 4-log4,4
13. Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 × 10^-5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah
pH = 6
pH = - log [H+]
6 = - log [H+]
[H+] = 10⁻⁶
[H+] = ka x mol asam/mol garam
10⁻⁶ = 10⁻⁵ x 0,1/mol garam
mol garam = 1 mol
mol Natrium asetat yang di tambahkan = 1 mol
14. jika larutan asam asetat mempunyai pH= 3 dan Ka = 10^-5 (Mr= 60) maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar?
larutan asam asetat CH₃COOH ,pH = 3 dan Ka = 10⁻⁵ Mr = 60
pH = 3
[H⁺] = 10⁻³
[H⁺] = √Ka.Ma
10⁻³ = √10⁻⁵.Ma
(10⁻³) = 10⁻⁵ . Ma
10⁻⁶ = 10⁻⁵. Ma
Ma = 0,1
Ma = mol / v
0,1 = mol /1
mol = 0,1
mol = gram / Mr
gram CH₃COOH = mol x Mr
= 0,1 x 60 = 6 gram
15. Dalam gelas kimia terdapat 1 liter larutan (CH3COOH) Ca0,02 M. Jika ka asam asetat= 10-5 , pH larutan tersebut adalah
pH larutan tersebut adalah 8.5 + log 2.
Jawaban lengkapnya terlampir yaa
semoga membantu ^_^
16. Jika larutan asam asetat Mempunyai pH 3 dan ka 10min5(10-5) (mr 60), maka jilah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar...........gram
Asam (pH kurang dari 7)
konversikan pH menjadi H+
pH = 3
H+ = 10^-3 ...................... ^ dibaca pangkat
rumus untuk asam lemah
H+ = akar (Ka x Ma).................... Ma = molaritas asam
10^-3 = akar (10^-5 x Ma)
10^-6 = 10^-5 x Ma
Ma = 10^-1 atau didesimalkan 0,1 M
V = 1 Liter = 1000 mL
Ma = gram / Mr x 1000/ V
0,1 = gram/ 60 x 1000/1000
gram = 6 gram :)
semoga membantu :) beri label terbaik ya :D
17. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10 pangkat minus 5 (Mr = 60),maka jumlah asam asetat dalam 1 liter asam asetat sebesar....
ph = 3 brarti [H+] = 1x10 pangkat-3 , Karena asam lemah maka
[H+] = √Ka x M
1x10-3 = √10-5 x M
1x10pangkat-6 = 10-5 x M
M = 10pangkat -6/10pangkat-5
= 10 pangkat -1
jadi M = 0,1
mol = M x V
= 0,1 x 1 = 0,1 mol
massanya = mol x Mr = 0,1x60= 6 gram
18. larutan penyangga dapat dibuat dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol natrium asetat dalam 1 liter . tentukan pH larutan ?
Ka-nya berapa? kalau Ka dianggap 10⁻⁵ bisa dihitung
[H⁺] = Ka x [A] / [G]
= 10⁻⁵ x 0,2/0,02
= 10⁻⁴
pH = 4
19. asam asetat mempunyai ka=10^-5.Bila 0,5 mol asam asetat dan 0,05 mol natrium asetat dilarutkan dalam 1 liter air ,maka larutan ini akan mempunyai pH.....
Semoga bermanfaat.
Kalau misalkan salah maaf ya..
20. Asam asetat mempunyai ka=10-5.bila dibuat larutan buffer, dapat dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol asam Na-asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini mempunyai PH.....
Asam asetat mempunyai Ka = 10-5. Bila dibuat larutan buffer, dapat dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan 0,02 mol asam Na-asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini mempunyai pH sebesar 4.
Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex]
adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)
[tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex]
larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya
contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃
2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat
contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]
dengan
pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH
[tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex]
Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :
1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya
contoh : NH₃ dan NH₄Cl
2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat
contoh : NH₄OH dan HCl
Rumus :
[tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex]
dengan
pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH
Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).
Fungsi Larutan Penyangga :
• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)
• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga
• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]
Ka CH₃COOH = 1. 10⁻⁵
n CH₃COOH = 0,2 mol
n CH₃COONa = 0,02 mol
V = 1 Liter
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]
pH larutan
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Rumus kimia asam asetat = CH₃COOH
Rumus kimia natrium asetat = CH₃COONa
Persamaan reaksi yang terjadi adalah
CH₃COOH + NaOH ---> CH₃COONa + H₂O
campuran antara asam lemah dan basa konjugasi membenuk larutan buffer asam.
maka
[H⁺] = Ka x [tex]\frac{n_a}{n_g}[/tex]
[H⁺] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{0,2}{0,02}[/tex]
[H⁺] = 1. 10⁻⁵ x 10
[H⁺] = 1. 10⁻⁴ M
pH = - log [H⁺]
pH = - log 10⁻⁴
pH = 4
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
pH larutan adalah 4
[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Larutan penyangga
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.9
Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, buffer asam, buffer basa, pH, pOH, Ka, Kb, asam lemah, basa konjugasi
0 Komentar