molaritas dari 19,6 gram H2SO4 yang dilarutkan kedalam 2 liter aquades
1. molaritas dari 19,6 gram H2SO4 yang dilarutkan kedalam 2 liter aquades
M= gr/v
= 19.6:2
= 9.8Diket mr H2SO4 = 98
gr. H2SO4 =19,6
V. = 2000
Dit m?
M =gr/mr . 1000/v
M =19,6/98 . 1000/2000
=0,2 . 0,5
=0,1 M
2. Kedalam 1 liter aquades dilarutkan 0,49 gram h2so4. jika ar h=1 ; s=32; 0=16 maka ph larutan yang terbentuk adalah?
Jawaban:
pH = 2
Penjelasan:
Diketahui :
m = 0,49 gram
Mr = 1 x 2 + 32 + 4 x 16 = 98
V = 1 L
Valensi = 2
Ditanya : pH?
Jawab
• mencari mol
n = m/Mr
n = 0,49/98
n = 0,005 mol
• mencari molaritas
M = n/V
M = 0,005/1
M = 0,005 M
• mencari pH
(H+) = M x Valensi
(H+) = 0,005 x 2
(H+) = 0,01 M
pH = - log (H+)
pH = - log 0,01
pH = 2
3. Kedalam 1 liter aquades dilarutkan 0,49 gram h2so4. Jika ar h=1 ; s=32; 0=16 maka ph larutan yang terbentuk adalah?.
Jawaban:
Mr H2SO4 = 2xArH + 1xArS + 4xArO
= 2x1 + 1x32 + 4x16
= 2 + 32 + 64
= 98
M = gr/ Mr x 1000/v (mL)
= 0,49/98 × 1000/1000
= 0,005
H2SO4 ==> 2 H+ + SO4^2-
terion menghasilkan 2 buah H+
maka a = 2
H+ = a x M
= 2 x 0,005
= 0,01
= 10^-2
pH = - log H+
= - log 10^-2
= 2
ctt : ^ artinya pangkat
4. 1. Sebanyak 0,63 gram HNO3 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Mr HNO3= 63, maka pH larutan yang terbentuk adalah
Jawaban:
pH = 2Penjelasan:
HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻
valensi asam = 1
n = massa/ Mr
n = 0.63/ 63 = 10⁻² mol
M = mol/ volume
M = 10⁻²/1L = 10⁻²
[H⁺]= M. valensi
[H⁺]= 10⁻² x 1 = 10⁻²
pH = - log [H⁺]
pH = - log( 10 ⁻²)
pH = 2
5. Sebanyak 0.49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. jika ar h = 1, ar s = 32 dan o = 16 maka ph larutan yang terbentuk adalah.
° ASAM BASA °
Diketahui
m = 0,49 gAr H = 1Ar S = 32Ar O = 16V = 1 LDitanya
pH = ?Jawab.
1.Tentukanmolasamsulfat
Mr = 2H + S + 4O
Mr = 2(1) + 32 + 4(16)
Mr = 2 + 32 + 64
Mr = 98
n = m / Mr
n = 0,49 / 98
n = 0,005 mol
2.Tentukan[H⁺]
Karena termasuk asam kuat, maka
[tex] [H^+] = M \times valensi \\ [H^+] = \left ( \frac {0,005}{1} \right ) \times 2 \\ [H^+] = 0,01 M [/tex]
3.TentukanpH
[tex] pH = - log [H^+] \\ pH = - log (10^{-2}) \\ pH = 2 [/tex]
6. Sebanyak 0,4 gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H=1 , ArS= 32 dan O=16 maka pH larutan yang terbentuk adalah
pH = -log [H+]
[H+] = 2 × M H2SO4
M H2SO4 = massa/Mr × volume = 0.4/98 = 0.004 mol
[H+] = 0.004 × 2 = 0.008 = 8 × 10^-3
pH = 3 - log 8
semoga membantu :)
7. Sebanyak 49 gram H2SO4 di larutkan dalam air sampai volume 2 liter. jika Ar. H=1 Ar.S=32 Ar O=16, maka PH larutan yang terbentuk adalah
n = massa/Mr
= 49/98
= 0,5 mol
M = n/V
= 0,5/2
= 0,25 M
H2SO4 ---> 2H+ + SO4^2-
pH = - log [H]+
= - log [0,25]^2
= 2 - log 0,25
cari sndri bro, nggak bwa kalkulator soalnya
8. hitung kemolaran suatu larutan yang mengandung 12,25 gram H2SO4 dalam 1 liter larutan
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
[Molaritas (M)]
wt = 12,25 gram
V = 1 liter = 1000 mL
Mr = 98
M = ........................?
M = wt/Mr x 1000/V
= 12,25/98 x 1000/1000
= 0,125 x 1
= 0,125 molar
9. Sebanyak 0.49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. jika ar h = 1, ar s = 32 dan o = 16 maka ph larutan yang terbentuk adalah
Jawaban:
Penjelasan:
M = (massa/Mr).(1000/v)
= (0,49/(2+32+64)).(1000/1000)
= (0,49/98). 1
= 5. 10⁻³
[H⁺] = M. valensi = 5. 10⁻³. 2 = 10⁻²
pH = - log [H⁺]
= - log 10⁻²
= 2
10. Hitung molaritas larutan yang di buat dari 245 gram H2SO4 dan dilarutkan dalam 1 liter air? Mr H2SO4 =98 gram/mol?
Jawaban:
2,5 mol/L
Penjelasan:
mol asam sulfat => 245/98 = 2,5 mol
molaritas larutan => M x V = mol => M = 2,5/1 => M = 2,5 mol/L
semoga bermanfaat dan jangan lupa jadikan jawaban saya yang tercerdas ya :)
11. Sebanyak 0,49 gram H2SO4 dilarutkan dalam 1 liter aquades. Jika Ar H =1, Ar S = 32, Ar O = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah....
mol H2SO4 = massa/Mr
= 0,49 / (2+32+64)
= 0,49 / 98
= 0,005 = 5*10^-3 mol
Molar= 5*10^-3 / 1 = 5*10^-3 M
[H+] asam kuat
= Molar * valensi
= 5*10^-3 * 2
= 10^-2
pH = -log10^-2
= 2
semoga membantu :)hasil nya 2
maaf kalo salah
........................................
12. Ph larutan h2so4 yang terbentuk jika 0,49 gram h2so4 dilarutkan dalam 1 liter aquades (ar h = 1, ar s = 32 dan o = 16) adalah...
pH larutan dari campuran tersebut yaitu 2. pH merupakan derajat keasaman suatu larutan asam, basa dan garam. Semakin rendah nilai pH maka sifat suatu larutan akan semakin asam. pH garam biasanya berada di angka 7.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
m H₂SO₄ = 0,49 gr
V aquades = 1 L
Mr H₂SO₄ = 98
Ditanya: pH larutan H₂SO₄?
Jawab:
mol (n) = [tex]\frac{massa }{Mr}[/tex]
n = [tex]\frac{0,49 }{98}[/tex]
n = 0, 005 mol
M H₂SO₄ = n : V
M H₂SO₄ = 0,005 : 1 = 0,005 M
H₂SO₄ ⇒ 2H⁺ + SO₄⁻
0,005 ⇒ 0,01
H₂SO₄ merupakan asam kuat sehingga:
pH = - log [H⁺] = - log 0,01 = 2
Jadi, pH larutan dari campuran tersebut yaitu 2. pH merupakan derajat keasaman suatu larutan asam, basa dan garam. Semakin rendah nilai pH maka sifat suatu larutan akan semakin asam.
Pelajari lebih lanjut
Pelajari lebih lanjut mengenai materi pH larutan pada link brainly.co.id/tugas/14582232
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ4
13. ke dalam 1 liter aquades dilarutkan 0,49 gram H2SO4 jika Ar H=1, S=32,O=16 maka pH larutan yang terbentuk adalah...
Diketahui : V = 1 L
m = 0,49 gram
Ar : H = 1 , S = 32 , O = 16
a = Valensi asam
Ditanya : pH larutan H2SO4 ?
Jawab :
mol H2SO4 :
= m / Mr
= 0,49 gram / 98 gram/mol
= 5 × 10-³ mol
M H2SO4 :
= mol / L
= 5 × 10-³ mol / 1 L
= 5 × 10-³ M
[H+] :
= a .M
= 2 . 5 × 10-³
= 10-²
pH larutan :
= - log [H+]
= - log 10-²
= 2
14. Hitunglah konsentrasi larutan (Molaritas ) dari : a. 2 mol larutan asam klorida(HCl) dalam 1 liter larutan b. 49 gram asam sulfat (H2SO4 ) dalam 500 ml larutan (Diketahui Mr H2SO4 = 98 )
Jawaban:
a. 2 M
b. 1 M
Penjelasan:
a. Rumus Molaritas (M) Jika Diketahui Konsentrasi Mol Larutan
M = mol zat terlarut (mol) / Volume Larutan (L)
maka Molaritas HCl 2 mol adalah
M = 2 / 1
M = 2 M
b. Rumus Molaritas (M) Jika diketahui massa Zat Terlarut
M = (massa zat terlarut (gr) / Mr zat terlarut) x (1000 / volume larutan (mL))
maka Molaritas H2SO4 adalah
M = (49/98) x (1000/500)
M = 0,5 x 2
M = 1
15. kedalam 1 liter aquades dilarutkan 0,49 gram H2SO4 .Jika Ar h = 1, S = 32, o = 16 maka pH larutan yang terbentuk adalah
Diket : V= 1 L
m= 0,49 gr
Mr H2SO4= 2 Ar H + Ar S + 4 Ar O
= 2×1 + 32 + 4×16 = 98
Mencari mol: n= gr/Mr= 0,49/98=0,005
Mencari molaritas: M= n/V= 0,005/1=0,005= 5×10 pangkat -3
Valensi H dari H2SO4= 2
[H+] = M x a
= 5 × 10 pangkat -3 × 2=10 pangkat -2
pH = - log [H+]
= - log 10 pangkat -2
= 2
Jadi pH yang terbentuk dari larutan H2SO4 adalah 2
Semoga membantu :)
16. Sebanyak 0,49 gram H2SO4 dilarutkan kedalam 1 liter aquades . jika Ar, H=1 , S=32,O=16, maka ph larutan yang terbentuk adalah....
n = massa/mr
= 0,49/2×1+32+16×4
= 0,49/98
= 0,005
M = n/v
= 0,005/1 = 0,005
H^+ = a. Ma
= 2 × 0,005 = 0,01 = 10^-2
ph = 2
17. Sebanyak 9.8 gram H2so4 dilarutkan sampai volume larutan 1 liter maka molalitas larutan adalah
Mapel: Kimia
Kelas: XI
Materi: Larutan
Kata Kunci: Molalitas
Jawab
n= gr/Mr
n=9,8/98
n= 0,1
m= n/p
m= 0,1/1
m= 0,1mol/kg
18. sebanyak 49 gram H2SO4 di larutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 500ml jika massa jenis larutan 1960gram/liter masa molekul relatif H2SO4=98 tentukan : kemolaran,kemolalan,fraksimol masing masing,prosentasi H2SO4 dan H2O
Kategori: Kimia
Materi: Larutan
Kelas: XII SMA IPA
Kata kunci: Konsentrasi
Perhitungan Terlampir
19. Hitunglah konsentrasi larutan (Molaritas ) dari : a. 2 mol larutan asam klorida(HCl) dalam 1 liter larutan b. 49 gram asam sulfat (H2SO4 ) dalam 500 ml larutan (Diketahui Mr H2SO4 = 98 )
==> PEMBAHASAN :
~> M(HCl) = n(HCl)/Vol(HCl)
= 2/1 ~ 2 mol/liter ✓✓
~> M(H2SO4) = n(H2SO4)/Vol(H2SO4)
= m(H2SO4)/Vol(H2SO4).Mr(H2SO4)
= 49 × 10-³/0,5.98
= 49 × 10-³/49
= 10-³ mol/liter ✓✓
⍟✦★✦⍟ KESIMPULAN ⍟✦★✦⍟ESSAY/ISIAN : BESAR KONSENTRASI LARUTAN ASAM KLORIDA & ASAM SULFAT TERSEBUT BERTURUT-TURUT ADALAH SEBESAR 2 mol/liter DAN 0,001 mol/liter.⍟✦★✦⍟ ⍟✦★✦⍟ ⍟✦★✦⍟ ⍟✦★✦⍟
==> DETAIL JAWABAN :PERSAMAAN KONSENTRASI LARUTAN/MOLARITAS PADA SETIAP ZAT YANG TERCAMPUR DALAM WADAH.#SEMOGA_BERMANFAAT
#PHYSICSKUYY
#kakjojo
20. 49 gram H2so4 dilarutkan sampai volume tertentu sehingga diperoleh h2so4 0,05 molar. hitung volume larutan
H2so4
m = 49 gram
M = 0,05 molar
dit :volume = ...??
berarti
mr H2SO4 =
(2 x Ar H) + Ar S + (4 x Ar O) =
(2 x 1) + 32 + (4 x 16) =
2 + 32 + 64 =
98
n mol. H2so4 =
m / mr =
49 / 98 =
0,5
molaritas = n.mol / volume
volume = n .mol/ molaritas
volume = 0,5 / 0,05
volume = 10 liter
0 Komentar