2000/693 mol gas helium pada suhu tetap 27°C mengalami perubahan volume dari 3,5 liter menjadi 6.5liter. Jika R = 8,314 J/mol K dan ln 2 = 0,693 tentukan usaha yang dilakukan gas helium! bantu pliss.
1. 2000/693 mol gas helium pada suhu tetap 27°C mengalami perubahan volume dari 3,5 liter menjadi 6.5liter. Jika R = 8,314 J/mol K dan ln 2 = 0,693 tentukan usaha yang dilakukan gas helium! bantu pliss.
4456,0103 joule.
Penjelasan:
Diketahui :
n = 2000/693 mol
V2 = 6,5 L
V1 = 3,5 L
T = 27°C = 300 K
Penyelesaian :W = nRT ln (V2 / V1)
W = 2000/693 x 8,314 x 300 x ln (6,5 / 3,5)
W = 2000/693 x 8,314 x 300 x 0,619
W = 4456,0103 joule
Jadi, usaha yang dilakukan gas helium adalah sebesar 4456,0103 joule.
Maaf kalau salah,Semoga Membantu
Penjelasan:
?!',^..................
2. 2000/693 mol gas helium pada suhu tetap 27°C mengalami perubahan volume dari 2,5 liter menjadi 5 liter.jika R=8,314 F/mol.K dan Ln 2=0,693 tentukan usaha yang dilakukan gas helium?
Usaha yang dilakukan gas Helium adalah 4988,4 Joule. Soal tersebut merupakan soal tentang termodinamika.
Penjelasan dengan langkah-langkahSoal tersebut merupakan soal Fisika yang membahas tentang termodinamika. Termodinamika adalah proses perubahan energi panas menjadi energi yang lain.
Untuk menyelesaikan soal tersebut kita harus menggunakan persamaan untuk mencari usaha.
Persamaan mencari usaha
[tex]W = n.R.T.ln\frac{V2}{V1}[/tex]Dengan:
W = usahan = jumlah molR = konstanta gasT = suhuV1 = volume awalV2 = volume akhirPenyelesaian soal
Diketahui:
R = 8,314 F/mol.Kn = [tex]\frac{2000}{693}[/tex]T = 27°C = 300 KV1 = 2,5 liter = [tex]2,5.10^{-3} m^3[/tex]V2 = 5 liter = [tex]5.10^{-3}m^3[/tex]ln 2 = 0,693Ditanyakan:
Tentukan besar usaha yang dilakukan gas Helium!
Jawab:
[tex]W = n.R.T.ln\frac{V2}{V1}[/tex][tex]W = \frac{2000}{693} .8,314.300.ln\frac{5.10^{-3}}{2,5.10^{-3}}[/tex][tex]W = \frac{2000}{693} .8,314.300.ln2[/tex][tex]W = \frac{2000}{693} .8,314.300.0,693[/tex][tex]W = 4988,4[/tex]Jadi, besar usaha yang dilakukan gas Helium adalah 4988,4 Joule.
Pelajari lebih lanjutMateri tentang contoh soal Termodinamika https://brainly.co.id/tugas/22825657Materi tentang contoh soal Termodinamika https://brainly.co.id/tugas/20987254Materi tentang Termodinamika https://brainly.co.id/tugas/20965776Detail jawaban
Kelas: 11
Mapel: Fisika
Bab: Termodinamika
Kode: 11.6.7
#TingkatkanPrestasimu
#SPJ3
3. sejumlah 4mmol gas helium berapa mol?
4 mmol = 0,004 mol = 4 x 10⁻³
mol itu adalah satuan yang menyatakan jumlah dari unsur/senyawa itu sendiri..
kalau ditanya jumlah atom, tinggal dikalikan dengan bilangan avogadro.
4. sebanyak 0.5 mol gas helium di panaskan hingga bersuhu 500 K. Energi dalam gas tersebut adalah... KJ
500.0,5 = 2.500 Kilo Joule
5. gas helium memiliki kalor jenis molar 12,47 J/mol K. sebanyak 3 mol gas helium di panaskan dari 47 derajat celsius. usaha dalam proses ini sebesar?
3 x 12,47 x (147-47)
37,41 x 100
= 3741.
6. suatu gas helium (mr=4kg/mol^-1) pada suhu ruangan 127°c . jika terdapat 8gr gas helium , maka energi dalamnya adalah
Dik : Mr He = 4 kg/mol^-1
T= 127 C = 400 K
m= 8 gr = 0,008 kg
R= 8,314 J/mol.K
Dit : U=...?
Peny: U = n.R.T
= m/Mr.R.T
= 0,008/4.8,314.400
=6,65 J
Afwan, kalo salah
7. sebuah wadah yang memilii volume 1,0m3 mengandung 5,0 mol gas helium pada 47 derajat C . jika helium berkelakua seperti gas ideal energi dalam sistem adalah
U = 3/2 nRT
U = 3/2 * 5 * 8,314 * 320
U ≈ 2 x 10^4 J
8. Berapakah jumlah mol dari 20 gram gas helium (Ar He= 2)?
Diketahui:
Massa = 20 gr
Ar = 2
Ditanya: mol?
Jawaban dng langkah-langkah:
mol = massa/Mr
= 20/2
= 10 mol
9. gas helium pada suhu 1000 K mempunyai energi dalam 2,7x10^5 J. Jika energi kinetik rata-rata gas itu 3x10^-21 J, jumlah mol gas helium tersebut sebanyak ... mol. (NA = 6x10^23 molekul/mol)
U = N EK bar
U = n NA EK bar
n = U / (NA EK bar)
= (2,7 x 10⁵ J) / [(6 x 10²³ molekul/mol)(3 x 10⁻²¹ J)] = 150 mol
10. sebuah selinder yang volumenya 1 m³ berisi 5 mol gas helium pada suhu 77°C .apabila helium dianggap gas ideal berapakah tekanan gas dalam silider
pakai gas elpiji supaya aman
11. Besar energi dalam dari 2 mol gas helium pada suhu 27°C adalah
Gas helium merupakan gas diatomik.
U = 5/2 nRT
= 5/2 (2 mol)(8,314 J/mol K)(300 K) = 12471 J
12. hitunglah energi dalam gas helium sebanyak 2 mol pada 27 derajat Celcius!
Jawaban:
Gas helium merupakan gas diatomik.
U = 5/2 nRT
= 5/2 (2 mol)(8,314 J/mol K)(300 K) = 12471 J
Penjelasan:
semoga membantud an maaf kalau slaah
13. berapakah momentum total dalam satu gram gas helium dalam tabung bersuhu 27c? Mr helium = 4 g/mol
tolong dikoreksi lg ya jawabnya...selamat belajar
14. Gas helium memiliki kalor jenis molar 12,47 J/mol K. Sebanyak 3 mol gas helium dipanaskan dari 47℃ sampai 147℃. Usaha dalam proses ini sebesar.....J
3 x 12,47 x (147-47)
37,41 x 100
= 3741.
Maaf kalo ada salah.. :)
15. 5 mol gas helium mengalamivolume sebanyak 14 kali darivolume awal pada suhu 127°C.Berapakah usaha yang dilakukanPada gas helium tersebut?
Jawaban:
suhu pada gas helium:213c
16. Berapa Liter volume ideal dari 2 mol gas Helium dalam keadaan STP? Berapa Liter volume ideal dari 2 mol gas Helium dalam keadaan STP?
Jawaban:
44,8 L
Penjelasan:
pada keadaan STP
V = mol . 22,4
= 2 . 22,4
= 44,8 L
17. x mol gas helium pada suhu 27°C volumenya 40 L diberikan tekanan sebesar 1,23 atm . Hitunglah nilai dari mol gas helium tersebut?
Jawaban:
2 mol
Penjelasan:
Diketahui:
T = 27 °C --> 273 + 27 = 300 °K
V = 40 liter
P = 1,23 atm
R = 0,082 L atm/mol K
mol (n)= ....?
P × V = n × R × T
1,23 × 40 = n × 0,082 × 300
49,2 = 24,6 n
n = 2
18. sebuah tangki berisi 325 mol gas helium terkompresi. berapa banyak atom helium di dalam tangki ?
jumlah atom :
325 mol x 6,02 x 10²³ atom/mol
1956,5 x 10²³ atom atau 1,9565 x 10²⁶ atom
cukup ingat :
[tex]$\begin{align} \boxed{n~~=~~\frac{Jumlah Partikel}{6,02~\times~10^{23}~partikel/_{mol}}} \\ \\ n&=mol \\ 6,02~\times~10^{23}&=bilangan~Avogadro\end{align}[/tex]
19. Sebuah silinder yang volumenya 1 m3 berisi 5 mol gas helium pada suhu 77 oc apabilah helium di anggap gas ideal maka tekanan gas dalam silinder adalah
Jawaban:
Tekanan gas dalam silinder adalah 14549,5 Pa atau 14,55 kPa
Penjelasan:
Menggunakan rumus persamaan gas ideal
PV = nRT
Diketahui:
V = 1 m³
n = 5 mol
T = 77 + 273 = 350 K
dengan konstanta gas yang sesuai
R = 8,314 J/K.mol
Ditanya:
P = ?
Jawab:
PV = nRT
P = nRT/V
P = (5)(8,314)(350)/1
P = 14549,5 Pa = 14,55 kPa
20. sebuah silinder yang volumenya 1 m³ berisi 5 mol gas helium pada suhu 77 C. apabila helium dianggap gas ideal, berapakah tekanan gas dalam silinder ? (R= 8,31 j/mol K)
PV = n R T
P . 1 m³ = 5 mol . 8,31 J/ mol K . 350 K
P = 14542,5 Pa = 1,45 atm
0 Komentar