Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi : Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂(g)Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan :a. Zat yang akan diukur konsentrasinya.b. Cara pengukurnya.c. Alat yang digunakan.d. Cara kerjanya.
1. Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi : Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂ (aq) + H₂(g)Bagaimanakah rancangan percobaan yang akan Anda buat terkait dengan :a. Zat yang akan diukur konsentrasinya.b. Cara pengukurnya.c. Alat yang digunakan.d. Cara kerjanya.
Jawaban:
A. Zat yang akan diukur konsentrasinya yaitu
gas H2.
B. Cara mengukurnya dengan menghitung volume H₂ yang dihasilkan per satuan waktu.
C. alat yang digunakan untuk mengukur volume H₂ yaitu silinder ukur yang dicelupkan ke dalam gelas kimia berisi air.
D. Gas yang dihasilkan yaitu gas H₂ akan mengisi ruang di silinder ukur yang berisi air yang kemudian menyebabkan adanya ruang kosong yang diukur volumenya.
2. Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi: Zn (s) +2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) bagaimanakah rancangan percobaan yang akan anda buat terkait dengan: a. zat yang akan diukur konsentrasi b. cara mengukurnya c. alat yang digunakan d. cara kerjanya
Alat yang digunakan: Tabung reaksi, Plat tetes, Stopwatch, Erlenmeyer, Beaker gelas, Pipet volume, Mortar, Pipet ukur, Pipet tetes, Neraca analitis.
Bahan yang digunakan: logam Zn, HCl pekat, aquades
Cara Kerja: Disiapkan larutan HCl dan logam Zn dalam tabung reaksi. Laju reaksi dapat diamati dari pelepasan gas yaitu terjadinya gelembung udara dan waktu yang diperlukan untuk menghabiskan logam Zn. Tabung reaksi diamati waktu yang dibutuhkan sampai logam habis. Hitung laju reaksinya dan urutkan besarnya laju reaksi dari yang terbesar ke yang lebih kecil. Masukkan hasil dalam lembar kerja.
Ketika zinc ditaruh dalam larutan HCl, maka akan terjadi reaksi dimana gas hidrogen akan terbentuk dan zinc akan terlarut, membentuk larutan zinc klorida. Persamaannya adalah :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ion klorida bukan merupakan unsur yang ikut bereaksi maka persamaannya dapat kita tuliskan :
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Dengan melihat persamaan reaksi kimia di atas maka dapat disimpulkan bahwa zinc dioksidasi menjadi ion zinc dan ion hidrogen direduksi menjadi hidrogen.
Oleh sebab itu maka reaksi kimia di atas dapat kita bagi menjadi 2 kelompok : Zn → Zn2+ + 2e (Reaksi Anoda)
2H+ + 2e → H2 (Reaksi Katoda)
Reaksi anoda diindikasikan dengan naiknya bilangan valensi dan terjadinya produksi elektron. Reaksi katoda diindikasikan dengan terjadinya konsumsi elektron sehingga menyebabkan penurunan jumlah elektron.
3. Apabila anda diminta untuk mengukur laju reaksi terhadap reaksi: Zn (s) +2HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) bagaimanakah rancangan percobaan yang akan anda buat terkait dengan: a. zat yang akan diukur konsentrasi b. cara mengukurnya c. alat yang digunakan d. cara kerjanya
Alat yang digunakan: Tabung reaksi, Plat tetes, Stopwatch, Erlenmeyer, Beaker gelas, Pipet volume, Mortar, Pipet ukur, Pipet tetes, Neraca analitis.
Bahan yang digunakan: logam Zn, HCl pekat, aquades
Cara Kerja: Disiapkan larutan HCl dan logam Zn dalam tabung reaksi. Laju reaksi dapat diamati dari pelepasan gas yaitu terjadinya gelembung udara dan waktu yang diperlukan untuk menghabiskan logam Zn. Tabung reaksi diamati waktu yang dibutuhkan sampai logam habis. Hitung laju reaksinya dan urutkan besarnya laju reaksi dari yang terbesar ke yang lebih kecil. Masukkan hasil dalam lembar kerja.
Ketika zinc ditaruh dalam larutan HCl, maka akan terjadi reaksi dimana gas hidrogen akan terbentuk dan zinc akan terlarut, membentuk larutan zinc klorida. Persamaannya adalah :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ion klorida bukan merupakan unsur yang ikut bereaksi maka persamaannya dapat kita tuliskan :
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2
Dengan melihat persamaan reaksi kimia di atas maka dapat disimpulkan bahwa zinc dioksidasi menjadi ion zinc dan ion hidrogen direduksi menjadi hidrogen.
Oleh sebab itu maka reaksi kimia di atas dapat kita bagi menjadi 2 kelompok : Zn → Zn2+ + 2e (Reaksi Anoda)
2H+ + 2e → H2 (Reaksi Katoda)
Reaksi anoda diindikasikan dengan naiknya bilangan valensi dan terjadinya produksi elektron. Reaksi katoda diindikasikan dengan terjadinya konsumsi elektron sehingga menyebabkan penurunan jumlah elektron.
4. 1. Perhatikan jenis-jenis tumbuhan berikut ini!A. Allium cepa (Bawang merah)B. Triticum sativum (gandum)C. Allium sativum (bawang putih)D. Oryza sativa (padi)2. Seorang ilmuwan mengelompokkan tumbuhan jagung, padi dan gandum kedalam famili poaceae atau suku rumput-rumputan sedangkan tanaman kentang, tomat dan tembakau dikelompokkan kedalam famili solanaceae. Agar dapat melakukan hal sama dengan ilmuwan tersebut maka cabang ilmu biologi yang kita harus pelajari adalah …3. Kelainan pada pembentukan molekul hemoglobin darah sehingga menyebabkan penyakit anemia sel sabit merupakan permasalahan biologi pada tingkat …4. Berdasarkan aturan angka penting, hasil dari 5,541 gram – 2,11 gram adalah …5. Berdasarkan aturan angka penting, hasil dari 5,541 gram – 2,11 gram adalah …6. Jika atom X (nomor atom 4) dan Y (nomor atom 17) berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah …7. Nomor atom dalam satu golongan semakin besar, maka yang bertambah besar adalah …8. Notasi VSEPR untuk molekul yang dapat terbentuk dari atom P dan F adalah …. (nomor atom P = 15 dan F = 9)9. Anak kelas X sedang melakukan praktikum mengenai pengukuran periode suatu bandul. Prosedur praktikum yang dilakukan bertujuan untuk mengetahui pengaruh panjang tali terhadap periode ayunan bandul yang bergerak harmonis. Variabel bebas pada praktikum tersebut adalah ….10. Dina melempar sebuah bola dari atas gedung setinggi 20 m dengan kelajuan awal 30 m/s dan sudut elevasi 30o. Waktu yang dibutuhkan bola untuk sampai ke tanah adalah ….11. Unsur dengan nomor atom 7 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur bernomor atom ….12. Perhatikan persamaan reaksi kimia dibawah ini!4FeCO3 + O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 + 4CO2 + energiBakteri dibawah ini yang berperan dalam reaksi kimia diatas adalah….A. Rhodopseudomonas dan RhodospirillumB. NitrobacterC. Thiobacillus thiooxidansD. Cladothrix dan LeptothrixE. Nitrosomonas dan Nitrosococcus13. Daniel menemukan sebuah organisme dengan ciri-ciri yaitu memiliki hifa yang tidak bersekat, memiliki dinding sel yang tersusun atas selulosa, habitatnya di air, hidup secara saprofit, dan dapat melakukan reproduksi secara vegetatif dengan zoospora dan secara generatif dengan oogami. Organisme tersebut adalah … dan termasuk kedalam jenis ….Moderator aku minta tolong agar soal ini tidak di hapus. Terimakasih.
Jawaban :
1. 1 dan 3
2. Taksonomi
3. Molekuler
4. 3,43 gram
5. 3,43 gram
6. Linear dan nonpolar
7. Jari - jari atom
8. AX2E3
9. Panjang tali
10. 4 s
11. 38
12. Cladothrix dan Leptothrix
13. Saprolegnia sp., oomycota
Penjelasan :
1. Jenis tumbuhan yang memiliki hubungan kekerabatan paling dekat adalah bawang merah ( allium cepa ) dan bawang putih ( allium sativum ) hal ini karena keduanya memiliki genus yang sama yaitu allium. Allium adalah genus bawang yang meliputi bermacam - macam tumbuhan bunga monocotyledonouse dan di dalamnya termasuk bawang merah, bawang putih, bawang kucai, dll.
Dengan demikian, jawabannya adalah 1 dan 3
2. Cabang ilmu biologi yang mempelajari tentang pengklasifikasian atau pengelompokan makhluk hidup adalah taksonomi. Di dalam ilmu taksonomi kita mempelajari penamaan dan pengelompokan makhluk hidup berdasarkan persamaan dan perbedaan ciri - cirinya.
Botani mempelajari aneka ragam tumbuhan Ekologi mempelajari tentang hubungan makhluk hidup dengan lingkungannyaEmbriologi mempelajari tentang perkembangan embrioGenetika mempelajari tentang penurunan sifat makhluk hidup kepada keturunannya.Dekan demikian, maka jawabannya adalah Taksonomi
3. Permasalahan dalam bidang biologi dapat terjadi pada semua tingkatan organisme kehidupan; mulai dari tingkat molekul hingga tingkat biosfer.
Kelainan pada pembentukan molekul hemoglobin darah sehingga menyebabkan penyakit anemia sel sabit merupakan permasalahan biologi pada tingkat molekuler. Karena hemoglobin ( Hb ) merupakan metaloprotein ( protein yang mengandung zat besi ) yang terdapat di dalam sel darah merah yang berfungsi sebagai pengangkut oksigen dari paru - paru ke seluruh tubuh.
Dengan demikian, jawaban nya adalah Molekuler
4. Hasil pengukuran =
5,541 gram - 2,11 gram = 3,431 gram.
Berdasarkan aturan angka penting, pengurangan harus menghasilkan 1 angka taksiran ( angka yang bergaris bawah ),
sehingga = 3,431 = 3,43.
Jadi, jawabannya adalah 3,43 gram
5. Hasil pengukuran =
5,541 gram - 2,11 gram = 3,431 gram
Berdasarkan aturan angka penting, pengurangan harus menghasilkan 1 angka taksiran ( angka yang bergaris bawah ),
sehingga = 3,431 = 3,43.
Jadi, jawabannya adalah 3,43 gram
6. X ( nomor atom 4 ) = 2, 2 => jumlah elektron valensi = 2
Y ( nomor atom 17 ) = 2, 8, 7 => jumlah elektron valensi = 7
Atom y yang memiliki ev = 7, hanya mungkin membentuk ikatan kovalen tunggal karena hanya membutuhkan 1 buah elektron lagi agar stabil secara oktet.
Karena jumlah elektron valensi x hanya 2, berarti ada 2 ikatan kovalen tunggal antara x dan y. Sehingga rumus molekulnya adalah xy2. Ini adalah molekul yang menyimpang dari aturan oktet karena elektron di sekitar atom pusat x tidak cukup 8.
Lihat gambar yang sudah saya lampirkan di atas
Keterangan gambar :
Atom pusat = XY atau PEI = 3Jumlah elektron ikatan = 2P E B = ev-J.e.Ikatan 2 - 2_____________ = ____
2 2
0
= ___ = 0
2
Tipe molekul = AX2Bentuk molekul = LinearKepolaan = Nonpolar ( karena elektron tersebar merata )Sehingga, jawabannya adalah linear dan nonpolar
7. Dalam satu golongan, jika nomor atom dalam satu golongan semakin besar, pengurutan dilakukan dari atas ke bawah.
Sifat periodik unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah yang semakin besar adalah jari - jari atom. Hal ini di karenakan bertambahnya jumlah kulit atom.
9. Hipotesis pada suatu prosedur ilmiah dibangun oleh peneliti berdasarkan pendapatnya terhadap suatu variabel yang dapat diamati. Secara sederhana, variabel dapat dibagi menjadi dua, yaitu variabel bebas dan variabel terikat.
Variabel bebas adalah variabel yang memengaruhi sedangkan variabel bebas adalah variabel yang terpengaruh. Pada praktikum dalam soal, variabel yang memengaruhi hasil penelitian adalah panjang tali bandul sedangkan variabel terikatnya adalah periode ayunan bandul.
11. Konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p3 berada pada golongan VA, merupakan non-logam.
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi antara logam dan non-logam.
15 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (Golongan VA = Non-logam)
34 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 (Golongan VIA = non-logam)
38 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 (Golongan IIA = Logam)
53 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 (Golongan VIIA = non-logam)
83 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3 (Golongan VA = Non - logam).
Jadi, yang merupakan ikatan ion adalah unsur dengan nomor atom 17 dengan unsur nomor atom 38
12. Pada reaksi kimia tersebut dapat dilihat bahwa adanya oksidasi ion ferro (Fe2+) menjadi ion ferri (Fe3+). Bakteri yang dapat mengoksidasi ion besi adalah Cladothrix dan Leptothrix ochracea. Sedangkan bakteri Nitrobacter berperan dalam mengubah nitrit menjadi nitrat, bakteri Nitrosomonas dan Nitrosococcus berperan dalam mengubah amonia menjadi nitrit , bakteri Thiobacillus thiooxidans berperan dalam mengubah sulfur menjadi sulfat.
Dengan demikian jawabannya adalah Cladothrix dan Leptothrix
5. Pada suatu pratikum kimia di laboratorium di sekolah, disediakan 3 buah beker gelas yang berisi larutan HCL masing masinh 1M dengan volum yang sama. Pada beker gelas yang pertama dimasukkan serbuk tembaga, beker gelas kedua dimasukkan kepingan tembaga dan pada beker gelas ketiga dimasukkan bongkahan tembaga. Setelah dilakukan pengamatan dan pengukuran diperoleh laju reaksi pada beker gelas yang pertama adalah 16m/s, beker gelas kedua 9m/s. Praktikan diminta untuk menyusun laporan hasil pratikum yang memuat variabel bebas, terkontrol dan terikat, bedarsarkan hasil percobaan diatas jelaskanlah apa yang dimaksud dengan variabel bebas, terkontrol dan terikat dan tentukanlah yang mana menjadi variabel bebas terkontrol dan terikat dalam percobaan tersebut? Plissss jawab yaa guys
semoga membantu yaa~~
6. Minta tolong dong... laju oksidasi besi(ii) oleh serium(iv) ce4+(aq) + fe2+(aq) → ce3+(aq) + fe3+(aq) diukur pada beberapa konsentrasi awal yang berbeda dari kedua reaktan tersebut [ce4+] m [fe2+] m laju ms-1 (gambar tabel) a. tuliskan hukum laju untuk reaksi ini b. hitunglah tetapan laju k, dan berikan satuannya c. ramalkan laju reaksi awal untuk larutan dengan [ce4+] = 2,6 x 10-5 m dan [fe2+] = 1,3 x 10-5
Jawaban:
Penjelasan:
Ini Jawabannyaaa...
0 Komentar