jika reaksi berlangsung lambat, metode titrasi yang dapat dilakukan adalah titrasi
1. jika reaksi berlangsung lambat, metode titrasi yang dapat dilakukan adalah titrasi
Penambahan titran dapat dihentikan ketika reaksi telah sempurna. Penghentian ini dilakukan pada titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi ditandai dengan adanya perubahan warna larutan
2. Kenapa garam hcl tidak dapat langsung dititrasi?
Karena belum standar sehingga harus distandarkan.
3. Jika asam lemah dititrasi dengan basa kuat maka apa yang terjadi selama titrasi berlangsung?
- Zat pentiter adalah basa kuat.
- Daerah perubahan pH drastis 7 – 10.
- pH titik ekuivalen 8 – 9.
- Indikator yang dapat digunakan adalah fenolftalein.
- Contoh: CH3COOH dengan NaOH.
#semogamenbantu :)
4. Perkirakan lah kurva titrasi antara:A. HCl dititrasi dengan NaOHB. HCl dititrasi dengan NH4OHC. CH3COOH dititrasi dengan NaOH
Jawaban:
A. HCI dititrasi dengan NaOH
Penjelasan:
maaf kalo salah
5. apa yang dimaksud dengan error titrasi (galat titrasi)? bagaimana hal tersebut bisa terjadi? apa yang menyebabkan terjadinya keslahan titrasi?
Bisa dilihat di gambar. Semoga membantu :)
6. Sebanyak 25 mL larutan asam nitrat (HNO3) 0,01 M dititrasi dengan larutan kalium hidroksida (KOH) 0,01 M a. Apa saja peralatan gelas utama yang diperlukan? b. Larutan apa yang ditempatkan ke dalam gelas Erlenmeyer? c. Larutan apa yang ditempatkan dalam buret? d. Tuliskan reaksi yang terjadi selama titrasi berlangsung.
Jawaban:
d
Penjelasan:
tulisanTuliskan reaksi yang terjadi selama titrasi berlangsung.
7. Jika asam lemah dititrasi dengan basa kuat, maka selama titrasi berlangsung... konsentrasi asam lemah bertambah ph larutan bertambah pka asam lemah bertambah
Jawaban:
pH larutan bertambah
Penjelasan:
Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat :
pH akan terus naik selama proses titrasi. Titik ekuivalen akan tercapai pada pH > 7 (daerah hidrolisis)Konsentrasi asam lemah akan terus berkurang.pKa tidak akan berubah karena hanya perubahan suhu yang bisa merubah nilai pKa.8. jika HF dengan konsentrasi tertentu dititrasikan dengan larutan KoH, perkirakan apakah pH larutan makin bertambah atau berkurang selama titrasi berlangsung
Berkurang.
Titrasi adalah reaksi penetralan. pH KOH yang tinggi akan diturunkan menjadi ±7 dengan penambahan sedikit demi sedikit asam lemah hingga mencapai titik ekivalennya.
9. Apa yang dimaksud titrasi dan bagaimana prinsip titrasi ?
titrasi adalah suatu metode yang digunakan untuk mengetahui dan menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya.titrasi merupakan analisis kimia yang cepat,akurat
10. Larutan NaOH yang dibuat dengan cara melarutkan padatannya dalam akuades tidak dapat langsung digunakan dalam titrasi alkalimetri. Jelaskan alasannya dan berikan solusi mengenai hal ini...
karena dalam pembuatan NaOH dari padatannya membutuhkan beberapa waktu agar seluruh padatannya melarut secara sempurna...
Hal ini terjadi karena untuk padatan NaOH bereaksi sedikit lambat dalam proses pelarutannya, sehingga untuk titrasi alkalimetri ( menggunakan logam alkali, gol. IA) tidak dapat langsung digunakan..
Hal ini bertujuan agar konsentrasi NaOH dalam larutan tersebar merata dan konsentrasi asam yang akan di tentukan mendapat hasil yang akurat....
11. Jika suatu asam lemah diprotik dititrasi dengan basa kuat, maka titrasi berlangsung dalam 1 tahap SEBAB Basa kuat bersifat sangat reaktif
Pernyataan :
Jika suatu asam lemah diprotik dititrasi dengan basa kuat, maka titrasi berlangsung dalam 1 tahap
- SALAH -
Karena asam lemah diprotik dititrasi dengan basa kuat terjadi dalam 2 tahap
Alasan :
Basa kuat bersifat sangat reaktif
- BENAR -
Jawaban : D. Pernyataan salah dan alasan betulAsam lemah diprotik (H₂X) apabila dititrasi dengan suatu basa, maka titrasi akan berlangsung dalam 2 tahap.
Larutan basa kuat sangat reaktif.
12. Suatu larutan asam nitrat ( HNO3 ) dititrasi dengan larutan kalsium hidroksida ( Ca(OH)2). 1. Tuliskan reaksi netralisasi yang terjadi selama titrasi berlangsung 2. Berapa perbandingan mol HNO3 dengan Ca(OH)2 yang bereaksi 3. Pada titik ekivalen, apakah sifat larutan? Tolong bantu jawab. Terima Kasih^^
1. 2HNO3+Ca(OH)2--->Ca(NO3)2+2H2O
2. 2:1
3. larutan bersifat netral krn asam kuat+basa kuat
13. Sebanyak 105 mg asam salisilat (bm=180) dilarutkan kedalam air dan langsung dititrasi menggunakan NaOH yang diperoleh adalah 5,75 ml,berapakan kadar asam asetil salisilat tersebut?
Sebanyak 105 mg asam salisilat (BM = 180) dilarutkan kedalam air dan langsung dititrasi menggunakan NaOH yang diperoleh adalah 5,75 mL, berapakan kadar asam asetil salisilat tersebut?
Titrasi merupakan suatu metode penentuan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan dengan zat yang telah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam basa adalah mereaksikan asam dengan basa dengan prinsip penetralan. Kadar merupakan jumlah zat terlarut yang ada dalam larutan yang dinyatakan dalam bentuk persen.
PembahasanDiketahui :
Massa sampel (Asam) = 105 mg
BM / Mr sampel = 180
dititrasi dengan NaOH
Volume titran (NaOH) = 5,75 mL
jika konsentrasi NaOH adalah 0,1 M, maka dapat ditentukan kadar asam salisilat dengan konsep penetralan pada titrasi asam basa, dengan persamaan :
a · Va · Ma = b · Vb · Mb
mol asam = mol basa
mol asam = 1 × 5,75 × 0,1
mol asam = 0,575 mmol
massa asam = mol asam × Mr asam
massa asam = 0,575 mmol × 180
massa asam = 103,5 mg
Kadar asam = ( massa asam ÷ massa sampel ) × 100 %
Kadar asam = ( 103,5 ÷ 105 ) × 100 %
Kadar asam = 98,57 %
Jadi kadar asam salisilat sebesar 98,57 %.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang titrasi brainly.co.id/tugas/2426782
2. Materi tentang titrasi asam basa brainly.co.id/tugas/87239
3. Materi tentang indikator asam basa brainly.co.id/tugas/2892122
4. Materi tentang titik ekuivalen brainly.co.id/tugas/10055815
5. Materi tentang kadar zat brainly.co.id/tugas/1222809
-----------------------------
Detil Jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci: Titrasi, Satuan konsentrasi. molalitas, molaritas, kadar
14. hubungan titrasi konduktivitas dengan titrasi lainnya?
Sama sama memiliki kedekatan dengan yang lain
15. Jika larutan HF dengan konsentrasi tertentu di titrasi dengan larutan KOH, perkirakan apakah pH larutan makin bertambah atau berkurang selama titrasi berlangsung? Tolong dijawab pakai cara yang tepat, ya...
HF merupakan asam lemah, pH awal ditentukan oleh Ka dan [HF]
Pada penambahan awal, KOH bereaksi dgn HF sehingga terjadi larutan penyangga dari HF dgn KF.
Pd titik ekuivalen, jumlah mol HF setara dgn jumlah mol KOH (krn adanya penambahan vol. KOH)
Pada titik ekuivalen, terjadi hidrolisis garam basa KF yg terbentuk, pH > 7
Kurva titrasi spt pd lampiran.
#ChemistryIsFun
16. Perhatikan gambar nefron ! Proses yang berlangsung pada nomor 1 dan 4 adalah…. Absorbsi dan filtrasi Augmentasi dan titrasi Filtrasi dan rearbsorbsi Filtrasi dan Augmentasi Absorbsi dan rearbsorbsi
Jawabannya adalah:
Filtrasi dan reabsorpsi
17. Tolong dibantu ya.. Soal titrasi langsung Sebanyak 200 mg sampel kalsium karbonat murni diasamkan dan dilarutkan dalam 500 mL larutan. Sebanyak 50,0 mL sampel membutuhkan 25,0 mL larutan EDTA utk titrasi. Tentukan berapa molaritas larutan EDTA! Terima Kasih
Titrasi
Jika ada pertanyaan silahkan tanyakan ^-^
18. Sebanyak 105 mg asam salisilat (bm=180) dilarutkan kedalam air dan langsung dititrasi menggunakan NaOH yang diperoleh adalah 5,75 ml,berapakan kadar asam asetil salisilat tersebut?
Sebanyak 105 mg asam salisilat (BM = 180) dilarutkan kedalam air dan langsung dititrasi menggunakan NaOH yang diperoleh adalah 5,75 mL, berapakan kadar asam asetil salisilat tersebut?
Titrasi merupakan suatu metode penentuan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan dengan zat yang telah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam basa adalah mereaksikan asam dengan basa dengan prinsip penetralan. Kadar merupakan jumlah zat terlarut yang ada dalam larutan yang dinyatakan dalam bentuk persen.
PembahasanDiketahui :
Massa sampel (Asam) = 105 mg
BM / Mr sampel = 180
dititrasi dengan NaOH
Volume titran (NaOH) = 5,75 mL
jika konsentrasi NaOH adalah 0,1 M (jika tidak 0,1 M maka bisa disesuaikan dengan mengganti besar konsentrasi di perhitungan pada rumusnya), maka dapat ditentukan kadar asam salisilat dengan konsep penetralan pada titrasi asam basa, dengan persamaan :
a · Va · Ma = b · Vb · Mb
mol asam = mol basa
mol asam = 1 × 5,75 × 0,1
mol asam = 0,575 mmol
massa asam = mol asam × Mr asam
massa asam = 0,575 mmol × 180
massa asam = 103,5 mg
Kadar asam = ( massa asam ÷ massa sampel ) × 100 %
Kadar asam = ( 103,5 ÷ 105 ) × 100 %
Kadar asam = 98,57 %
Jadi kadar asam salisilat sebesar 98,57 %.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang titrasi brainly.co.id/tugas/2426782
2. Materi tentang titrasi asam basa brainly.co.id/tugas/87239
3. Materi tentang indikator asam basa brainly.co.id/tugas/2892122
4. Materi tentang titik ekuivalen brainly.co.id/tugas/10055815
5. Materi tentang kadar zat brainly.co.id/tugas/1222809
-----------------------------
Detil Jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci: Titrasi, Satuan konsentrasi. molalitas, molaritas, kadar
19. Apa yang dimaksud titrasi dan bagaimana prinsip titrasi ?
Titrasi adalah suatu cara analisis kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan dalam laboratorium untuk menentukan konsentrasi dari reaktan.
Prinsip Titrasi Asam basa adalah melibatkan asam maupun basa sebagai suatu titer ataupun titrant.
20. jika asam lemah dititrasi dengan basa kuat maka selama titrasi berlangsung a. konsentrasi asam lemah bertambah b. pH larutan bertambahc. pKa asam lemah bertambahd. basa konjugasi belum terbentuk sebelum titrasi mencapai titik ekuivalen d. basa konjugasi terbentuk hanya setelah titrasi mecapai titik ekuivalen
b. pH larutan bertambah.
semoga bermanfaat
0 Komentar