pada reaksi (belum setara) H2SO4+HI menjadi H2S+I2+H2O dua mol H2SO4 memerlukan HI sebanyak
1. pada reaksi (belum setara) H2SO4+HI menjadi H2S+I2+H2O dua mol H2SO4 memerlukan HI sebanyak
Reaksi setaranya
H2SO4 + 8HI ---> H2S + 4I2 + 4H2O
maka 2 mol H2SO4 = 8x2= 16 mol HIH2SO4 + HI ==> H2S + I2 + H2O
(SO4)²- + 8e + 8H+ ==> S²- + 4H2O x1
2 I- ==> I2 + 2e x4
(SO4)²- + 8H+ + 8 I- ==> S²- + 4H2O
H2SO4 + 8HI ===> H2S + 4H2O
mol H2SO4 = 2 mol
mol HI = 8/1 x 2 = 16 mol
2. bagaimana cara menyetarakan H2SO4 + HI --> H2S + I2 + H2O dengan metode perubahan Biloks..??
disetarakan menjadi:
H2SO4 +⁴½HI----->4H2S+I2+2H2O
3. pada reaksi (belum setara) H2SO4+HI H2S+I2+H2O. banyaknya elektron yang terlibat pada reaksi di atas
semoga membantu kakak
4. Persamaan reaksi ki+h2so4 menjadi k2so4+h2s+i2+h2o
Saya belum tau, maaf yaa
5. H2SO4 ± HI -- H2S ± I2 ± H2O satu mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak .. mol
reaksi setara: H2SO4 + 8HI ==》 H2S + 4I2 + 4H2O
jadi 1 mol asam sulfat (H2SO4) dapat mengoksidasi hidrogen iodida (HI) sebanyak 8 mol
semoga dapat membantu yah kak
6. Pada reaksi H2SO4 + HI -> H2S + I2 + H2O, 1,5 mol asam sulfat dapat mengoksidasi hidrogen iodida sebanyak.....mol
Rx disetarakan menjadi :
H2SO4 + 8 HI --> H2S + 4 I2 + 4 H2O
jadi 1 mol H2SO4 dpt mengoksidasi HI sebanyak 8 mol.
semoga dapat membantu yah kak
7. Al + h2so4 + hi --> al2(so4)3 + so2 + i2 + h2o Samakan koefisien
AL+H2so4 +HIDROGEN >> AL2(SO2) + I2 + H2o
h2so4-h2o so2 Al + H2SO4 +HI -----> Al2(SO4)3 +SO2+I2+H2O
8. Pada reaksi: H2SO4 + 8 HI → H2S + 4 I2 + 4 H2OBilangan oksidasi belerang berubah dari.
Jawaban:
-2 menjadi +6
Penjelasan:
9. setarakan HI + HNO2 = NO + H2O + I2
2HI + 2HNO2 = 2NO + 2H2O + I2
10. Setarakan reaksi berikut dengan metode bilangan oksidasi H2SO4- + HI ----> H2S + I2 + H2O
Semoga bisa membantu
11. Reaksi berikut merupakan reaksi Redoks, kecuali? A.Cl2 + SO2 +H2O→HCL + H2SO4 B.Na2S2O3 + I2 + → Nal + Na2S4O6 C.ZnS + HNO3 → ZnSO4 + NO + H2O D.I2 + H2S →HI+ S E.SO3 + KOH → K2SO4 + H2O
kecuali yg E karena tidak ada unsur yg mengalami perubahan biloks. ciri redoks yg prtama liat ada unsur bebasnya. kalau tidak ada baru cari biloksnya.jawabannya yang E,, krn d'situ hanya ada reaksi oksidasi,, dan tdk ada reaksi reduksi.
12. setarakan reaksi KI+KIO3+H2SO4->K2SO4+I2+H2O
5KI + KIO3 + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
13. Pada reaksi berikut: H2SO4 + HI --->H2S+I2+H2O Berapa banyak hidrogen iodida dapat dioksidasi dari satu mol asam sulfat pada reaksi tersebut?
Langkah pertama adalah menyetarakan reaksi
H2SO4 + 8HI ----> H2S + 4I2 + 4H2O
berdasarkan reaksi yang sudah setara untuk mencari mol HI dengan cara perbandingan koefisien
mol HI = koefisien HI/koefisien H2SO4 x mol H2 SO4
mol HI = 8/1 x 1 mol = 8 mol
14. sebanyak 3mol asam sulfat pada reaksi H2SO4 + HI --> H2S +I2 +H20 dapat mengoksidasi HI sebanyak
Reaksi harus disetarakan terlebih dahulu :
H₂SO₄ + HI --> H₂S + I₂ + H₂O
H₂SO₄ + 8HI --> H₂S + 4I₂ + 4H₂O
Maka untuk 3 mol H₂SO₄ akan mengoksidasi HI sebanyak :
8/1 x 3 mol = 24 mol
Massa HI = mol HI x Mr HI = 24 x (1 + 131) = 24 x 132 = 3168 gram
15. tentukanlah oksidator dan reduktor dari reaksi beikut. H2SO4+ HI_H2S +I2+H2O
H2SO4 sbg oksidator
HI sbg reduktorini jawabannya maaf kalau salah
16. Setarakan reaksi redoks berikut: dengan metode setengah reaksi H2SO4+HI---->H2S+I2+H2o
ini jawabannya dari saya
17. pada reaksi h2so4 + hi menjadi h2s + i2 + h2o belum setara satu mol asam sulfat mengoksidasi asam iodida sebanyak .... mol
H2SO4 + 8 HI => H2S + 4 I2 + 4 H2O
1 mol H2SO4 mengoksidasi HI sebanyak 8 mol
18. Selesaikan persamaan reaksi dibawah ini dengan menggunakan rumus a,b,c1.FeS2 + O2 → FeO + SO22.C6H6O6 + O2 → CO2 + H2O3.Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O4.H2SO4 + HI → H2S + I2 + H2O5.KI + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O + I2
Jawaban:
1. FeS2 + O2 -----> FeO + SO2
Fe2S2 + 3O2 -----> 2FeO + 2SO2
19. setarakan reaksi KI+KIO3+H2SO4->K2SO4+I2+H2O
10KI+2KIO3+6H2SO4--->6K2SO4+6I2+6H2O
Dibagi 2 semua
5KI+KIO3+3H2SO4--->3K2SO4+3I2+3H2O
20. Persamaan reaksi dari HI+HNO2→H2O+NO+I2 adalah...?
2 HI. + 2 HNO2. ------ > 2 H2O. + 2 NO. + I2
0 Komentar