Pada pelarut NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah
1. Pada pelarut NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 + H2O ---> NH4+ + OH-Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah
NH3 + H2O ⇒ [tex]NH4^{+}[/tex]+ OH-
basa asam asam basa
pasangan asam dan basa konjugasi : H2O dan OH-
atau [tex]NH4^{+}[/tex] dan NH3
2. Pada pelarut NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut : NH3 + H2O ---> NH4+ + OH- Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah
Jawaban:
nihh saya kasi cara mudah nya ya
asamkonjugasi
untuk asam konjugat, tambahkan 1 H
lalu lihat NH3, H nya bertambah 1 menjadi NH4+
maka: asam konjugat nya adalah NH4+
basakonjugasi
untuk basa konjugasi, kurangkan 1H
lalu lihat H2O, H nya berkurang 1 menjadi OH-
maka: basa konjugasi nya adalah OH-
kalau ada yang mau ditanyakan bisa follow ya
3. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq) Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
adalah:
- NH3 dan NH4+
- H2O dan OH-
4. Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut nh3 h2o = nh 4 oh- jika 1% nh3 telah terionisasi, kb amonia adalah
Kb amonia adalah 10⁻⁵. Amonia adalah larutan basa lemah yang terionisasi sebagian didalam air.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
n NH₃ = 0,1 mol
V = 1 L
α = 1%
Ditanyakan:
Kb amonia NH₃
Jawab:
pH Basa Lemah
[OH⁻] = √Kb x Mb
α = √Kb ÷ Mb
dengan.
Kb = tetapan ionisasi basa
Mb = konsentrasi basa
maka,
Mb = n ÷ V
Mb = 0,1 ÷ 1
Mb = 0,1 M
α = √Kb ÷ Mb
1 ÷ 100 = √Kb ÷ 0,1
(10⁻²)² = Kb ÷ 0,1
Kb = 10⁻⁴ x 10⁻¹
Kb = 10⁻⁵
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang pH basa lemah https://brainly.co.id/tugas/14307281
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
5. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut. NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+ (aq) + OH– (aq) Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….
Pasangan asam basa konjugasinya adalah : NH₃ dan NH₄⁺ serta H₂O dan OH⁻
PembahasanAsam dan basa menurut bronsted-lowry
Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)
Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)
Jika asam memberi (H+), maka sisa asam tersebut bersifat sebagai basa konjugasi karena menerima proton. Sebaliknya, jika suatu basa menerima (H+), maka basa yang terbentuk memiliki kemampuan untuk melepas proton dan disebut asam konjugasi dari basa semula.
Diketahuipelarutan NH₃
DitanyaYang merupakan pasangan asam-basa konjugasi
JawabReaksi yang terjadi :
NH₃(aq) + H₂O(l) <----> NH₄⁺ (aq) + OH⁻ (aq)
Pada reaksi diatas NH₃ menerima proton dari H₂O , sehingga menjadi NH₄⁺, sehingga :
NH₃ : merupakan basa karena menjadi akseptor proton dari H₂O dan NH₄⁺ merupakan asam konjugasinya
H₂O : merupakan asam karena menjadi donor proton kepada NH₃ dan OH⁻ merupakan basa konjugasinya
Jadi pasangan asam basa konjugasinya adalah : NH₃ dan NH₄⁺ serta H₂O dan OH⁻
Pelajari lebih lanjutteori asam basa menurut bronsted - lowry https://brainly.co.id/tugas/30929
teori asam basa https://brainly.co.id/tugas/10508177
Contoh 5 soal tentang asam basa bronsted lowry https://brainly.co.id/tugas/5744489
------------------ Detail jawabanKelas : XI
Mata pelajaran : Kimia
Bab : Larutan asam basa dan pH
Kode : 11.7.5
Kata kunci : asam, basa, , bronsted lowry, teori asam basa,NH₃, asam basa konjugasi
>>>>>ayo semangat belajar, kamu pasti bisa! <<<<<6. Gas amonia sebanyak 0,1 mol dilarutkan ke dalam air sampai volumnya 1 liter, sehingga mencapai kesetimbangan berikut NH3 + H2O = NH+4 + OH- Jika 1% NH3 telah terionisasi, Kb amonia adalah
cari molaritas amonia = 0,1 :1 = 0,1
1% persen disitu mrupakan alpha atau derajat disosiasi = 0,01
pake rmus basa lemah
[OH -] = M x alpha
[OH - ] = 0,1 x 0,01 = 10^-3
[OH -] = akar M x kb
10^-6 = 10^-1 x kb
kb =10^-5
Molaritas = mol/Volume
M = 0,1/1
M = 0,1 M
α = 1%
α = 0,01
α = √.M
0,01 = √Kb/0,1
0,0001 = Kb/0,1
Kb = 0,0001 x 0,1
Kb = 0,00001
Kb = 10⁻⁵
Jadi, Kb amonia adalah 10⁻⁵
Ok?
7. Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H2, 28 g N2, dan sejumlah NH3 dalam kesetimbangan pada 300°C. Jika gas NH3 dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air. Maka pH larutan yang diperoleh? (Kb NH4OH=10pangkat-5)
Dalam wadah 1 L terdapat 20 gram H2, 28 gram N2, dan sejumlah NH3 dalam kesetimbangan pada 300°C.
3H2 + N2 ⇒ 2NH3
mol H2 dan N2 adalah:
n H2 = gr/Mr = 20/2 = 10 mol
n N2 = gr/Mr = 28/28 = 1 mol
Maka pada saat kesetimbangan terbentuk zat sebanyak:
3H2 + N2 ⇒ 2NH3
mula : 10 1 -
reaksi: 3 1 2
akhir : 7 - 2
Sehingga terbentuk 2 mol gas NH3. Jika gas tersebut dilarutkan dalam 1 liter ar maka molaritas NH4OH adalah:
M = n/V = 2/1 = 2 M
Sehingga [OH-] dan POH nya adalah:
[OH-] = √Kb x Mb = √10⁻⁵ x 2 = 0.00447
pOH = - log [OH-] = - log 0.00447 = 2.35
Sehingga pH NH4OH adalah:
pH = 14 - pOH = 14 - 2.35 = 11.65
PembahasanAsam dan basa merupakan zat imia yang umum kita temui dalam kehidupan sehari-hari. Pernahkah kalian mengamati soda kue, cuka dan asam sitrun? Soda kue adalah contoh bahan makanan yang bersifat basa, sedangkan cuka masak dan asam sitrun adalah contoh zat yang bersifat Asam.
Untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa maka tidak diakukan dengan mencium atau bahkan mencicipi zat tersebut, karena beberapa zat asam dan basa bersifat berbahaya. Asam Sulfat (H2SO4) dalam aki merupakan asam kuat dan akan melepuh jika mengenai kulit. Untuk menentukan apakah suatu zat dikatakan asam atau basa maka digunakan pH meter. Asam memiliki pH < 7 sedangkan basa memiliki pH>7.
Teori Asam-Basa dibagi menjadi beberapa bagian:
Asam-basa Arrhenius menyatakan bahwa suatu zat bersifat asam jika membentuk ion H+ ketika direaksikan dengan air. Suatu zat dikatakan basa apabila membentuk ion OH- keteika direaksikan dalam air. ion H+ adalah pembawa asam sedangkan ion OH- adalah pembawa basa.Asam-Basa Bronsted-Lowry menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menjadi donor proton (H+) dan dikatakan sebagai basa apabila bertindak sebagai acceptor/penerima proton (H+).Asam-basa Lewis menyatakan bahwa suatu zat dikatakan asam apabila menerima pasangan elektron dan dikatakan basa apabila menjadi donor pasangan elektron.Pelajari Lebih lanjutAsam Kuat pada link brainly.co.id/tugas/6578158Derajat Keasaman pada link brainly.co.id/tugas/9091576Pengukuran pH pada link brainly.co.id/tugas/15386666Detail TambahanKelas : XI SMA
Mapel : Kimia
Materi : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : Asam, Basa, teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry, Teori Lewis
8. Sebanyak 0,5 mol gas NH3 dialirkan ke dalam larutan 200 mL larutan HCl 2,5 M sehingga terjadi reaksi sebagai berikut. NH3 + HCl -> NH4Cl Jika penambahan volume gas dianggap tidak memengaruhi volume larutan maka pH larutan adalah... (Kb NH3=10^-5)
Jawab :
Sebanyak 0,5 mol gas NH₃ dialirkan ke dalam larutan 200 mL larutan HCl 2,5 M sehingga terjadi reaksi sebagai berikut.
NH₃ + HCl ⇒ NH₄Cl
Jika penambahan volume gas dianggap tidak memengaruhi volume larutan dengan Kb NH₃ = 10⁻⁵, maka pH larutan adalah 5 - log 5.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : mol NH₃ = 0,5 mol
V HCl = 200 mL = 0,2 L
[HCl] = 2,5 M
Kb NH₃ = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Jawab :
hitung mol larutan HCl dengan menggunakan rumus sebagai berikut :mol HCl = M × V
= 2,5 M × 0,2 L
= 0,5 mol
Kemudian hitung zat yang masih bersisa dengan cara :reaksi : NH₃ + HCl ⇒ NH₄Cl
mula-mula : 0,5 mol 0,5 mol
bereaksi : 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
____________________________________
setimbang : - - 0,5 mol
[NH₄Cl] = mol/ V total
= 0,5 mol / 0,2 L
= 2,5 M
Kemudian hitung pH menggunakan rumus hidrolisis dengan cara :[H⁺] = √Kw/Kb × [NH₄Cl]
= √10⁻¹⁴/10⁻⁵ × 2,5 M
= √25 × 10⁻¹⁰
= 5 × 10⁻⁵
pH = - log [H⁺]
= - log 5 × 10⁻⁵
= 5 - log 5
∴ kesimpulan pH larutan hasil campuran tersebut adalah 5 - log 5.
Pembahasan :
Pengertian Hidrolisis Garam
Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral, tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.
Macam-Macam Hidrolisis Garam
1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.
2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]
Atau
[OH⁻] = √Kh × [garam]
Keterangan :
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis ( memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]
Atau
[H⁺] = √Kh × [garam]
Keterangan :
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air
Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam
4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.
Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :
[H⁺] = √Kw × Ka/Kb
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446
Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982
Materi tentang reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh
9. dalam wadah 1L terdapat 20 gram h2 dan 28 gram n2 dan sejumlah nh3 dalam kesetimbangan pada 300c. jika gas nh3 dalam kesetimbangan tersebut di pisah an dan diharuskan pada 1l air, maka ph larutan yang diperoleh adalah
Kategori: Kimia
Materi: Asam basa
Kelas: XI SMA IPA
Kata kunci: pH
Perhitungan Terlampir
10. Sebanyak 0,5 mol gas NH3 dialirkan ke dalam larutan 200 mL larutan HCl 2,5 M sehingga terjadi reaksi sebagai berikut.NH3 + HCl -> NH4ClJika penambahan volume gas dianggap tidak memengaruhi volume larutan maka pH larutan adalah... (Kb NH3=10^-5)I
Jawab :
Sebanyak 0,5 mol gas NH₃ dialirkan ke dalam larutan 200 mL larutan HCl 2,5 M sehingga terjadi reaksi sebagai berikut. : NH₃ + HCl ⇒ NH₄Cl
Jika penambahan volume gas dianggap tidak memengaruhi volume larutan maka pH larutan (Kb NH₃ = 10⁻⁵) adalah 5 - log 5.
Penyelesaian Soal :
Diketahui : mol NH₃ = 0,5 mol
V HCl = 200 mL = 0,2 L
[HCl ] =2,5 M
Kb NH₃ = 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Jawab :
Hitung mol HCl dengan cara :n HCl = V × M
= 0,2 L × 2,5 M
= 0,5 mol
Hitung zat yang bereaksi dengan cara :reaksi : NH₃ + HCl ⇒ NH₄Cl
mula mula : 0,5 mol 0,5 mol
bereaksi : 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
__________________________________ _
setimbang : - - 0,5 mol
Karena yang bersisa hanya garamnya, maka hitung pH menggunakan rumus hidrolisis :M NH₄Cl = n/V total
= 0,5 mol/ 0,2 L
= 2,5 M
= 25 × 10⁻¹ M
[H⁺] = √(Kw/Kb) × [NH₄Cl ]
= √(10⁻¹⁴/10⁻⁵) × 25 × 10⁻¹
= √25 × 10⁻¹⁰
= 5 × 10⁻⁵
pH = - log [H⁺]
= - log 5 × 10⁻⁵
= 5 - log 5
∴ Kesimpulan pH larutan adalah 5 - log 5.
Pembahasan :
Pengertian Hidrolisis Garam
Hidrolisis adalah reaksi penguraian dalam air. Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam dalam air membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H₃O⁺) dan basa (OH⁻) asalnya. Reaksi hidrolisis berlawanan dengan reaksi penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman yaitu reaksi antara asam dengan basa yang menghasilkan garam. Garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat netral, tetapi tergantung kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.
Macam-Macam Hidrolisis Garam
1. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis.
2. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dalam air. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[OH⁻] = √Kw/Ka × [garam]
Atau
[OH⁻] = √Kh × [garam]
Keterangan :
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
3. Garam dari asam Kuat dan Basa lemah
Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial dalam air. Garam yang terbentuk dari asam kuaat dan basa lemah dalam air bersifat asam karena kationya terhidrolisis (memberi proton terhadap air), sedangkan anionnya tidak. Menurut prinsip kesetimbangan, untuk reaksi-reaksi kesetimbangan di atas berlaku persamaan berikut :
[H⁺] = √Kw/Kb × [garam]
Atau
[H⁺] = √Kh × [garam]
Keterangan :
Kh = tetapan hidrolisis
Kw = tetapan kesetimbangan air
Kb = tetapan ionisasi bsa lemah pembentuk garam
4. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air. Baik anion maupun kation dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.
Adapun pH larutan, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garam. pH larutan yang tepat hanya dapat ditentukan melalui pengukuran. pH larutan dapat diperkirakan dengan rumus :
[H⁺] = √Kw × Ka/Kb
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/21052446
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/2439982
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/125279
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22003392
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22019984
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22075414
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/22003923
Materi tentang contoh soal reaksi hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/10145769
______________________________________________________
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : 7
Kode : 11.7.7
Kata kunci : pH, hidrolisis, reaksi, asam, basa, Kh
11. 26.Berikut ini adalah gambar tentang dua larutan yang dipisahkan oleh selaput semipermeabelPeristiwa yang akan terjadi pada larutan tersebut adalahA larutan dari R-I akan bergerak ke R-IIsampai setimbangB. Lartan dari R-II akan bergerak ke R-Isampai terjadi kesetimbanganC. Pelarut dari R-I akan bergerak ke R-IIsampai setimbangD. Pelarut dari R-II akan bergerak ke R-1sampai terjadi kesetimbanganE gukosa akan bergerak dari R-I ke R-IIschingga mencapai kesetimbanganRI
Jawaban:
hufggtt htfbh uughi iufhuu iygjiff jhgh
12. apa yang terjadi dengan sistem kesetimbangan berikut jika tekanannya di naikkan pada 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
Jumlah koefisien kiri = 9
jumlah koefisien kanan = 10
Jika tekanan dinaikkan maka volume akan mengecil sehingga kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil
maka jika tekanan dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri atau ke reaktannyalihat dulu jumlah koefisein ruas kiri dan kanan
ruas kiri 4 + 5 = 9
ruas kanan 4 + 6 = 10
Jika tekanan di perbesar
maka akan bergerak ke arah koefisien yang kecil
jadi jawabannya = jumlah ruas kiri ( NH3 dan O2) akan bertambah
13. sebanyak 6,8 gram senyawa NH3 (Mr=17) dilarutkan ke dalam 2 L air. Pada saat setimbang senyawa NH3 tersisa sebanyak 3,4 gram. Harga derajat ionisasi larutan tersebut adalah
Jawaban:
50%
Penjelasan:
Diket:
gr awal=6,8 gram
V=2L
gr sisa=3,4 gram
Mr NH3=17 gram/mol
Dit: α.....?
Jawab:
n NH3 awal= gr/Mr = 6,8 gram/17 gram/mol= 0,4 mol
n NH3 yang bereaksi=(6,8-3,4)gram/17 gram/mol= 0,2 mol
α=mol yang bereaksi/mol awal x 100%
α=0,2 mol/ 0,4 mol x 100% = 50%
14. diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut 2 SO3 + 3 H2 = 2 NH3 jika volume diperkecil kemana arah pergeseran kesetimbangan ?
volume diperkecil,tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke arah koefisien reaksi yang lebih besar. jadi kesetimbangan bergeser ke arah 2 SO3 + 3 H2
maaf kalo salahhhh
15. didalam larutan yg volumenya 100cm^3 terlarut NH3 0,1 M dan NH4Cl 0,2 M . jika tetapan kesetimbangan Kb NH3 = 1,8 x 10^-5 , berapakah pH larutan tersebut ?
OH^- = Kb × (mol basa ÷ mol garam)
= 1,8 × 10^-5 × ( 10 ÷ 20)
= 9 × 10^-6
pOH = 6 - log 9 ⇒ pH 8 + log 9
16. 2. Senyawa NH3 dibiarkan terurai sampai terjadi kesetimbangan. Jika pada keadaan setimbang jumlah mol NH3 dan N2 adalah sama, tentukan derajat disosiasi NH3 tersebut!
Jawaban:
Penyelesaian soal :
Jawab :
Dalam reaksi disosiasi NH₃ berdasarkan persamaan reaksi :
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
Misalkan pada keadaan setimbang mol NH₃ = mol N₂ = 2 mol
Pada produk N₂, mol zat sisa = mol zat yang bereaksi = 2 mol
Perbandingan mol = perbandingan koefisien
Mol NH₃ yang bereaksi = (koefisien NH₃ / koefisien N₂) x mol N₂ = 2/1 x 2 mol = 4 mol
Mol NH₃ (g) sisa = mol NH₃ (g) mula-mula – mol NH₃ (g) bereaksi
Mol NH₃ (g) mula-mula = mol NH₃ (g) sisa + mol NH₃ (g) bereaksi
= 2 mol + 4 mol = 6 mol
Persamaan reaksi :
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
mula-mula : 6 mol 0
reaksi : 4 mol 2 mol _
setimbang : 2 mol 2 mol
α = mol zat NH₃ yang bereaksi / mol zat NH₃ mula-mula
= 4 mol/ 6 mol
= 0,67
∵ derajat disosiasi NH₃ adalah 0,67.
Semogamembantu
17. Larutan amonia (NH3) memiliki konsentrasi OH- 0,015 M dan tetapan kesetimbangan basa 8 x 10-5 . Konsentrasi larutan amonia tersebut adalah
[OH-] = √(Kb x M)
kuadratkan kedua sisi untuk menghilangkan akar.
[OH-]² = Kb x M
masukkan data yang kita punya dari soal.
(0,015)² = 8 x 10⁻⁵ x M
2,25 x 10⁻⁴ = 8 x 10⁻⁵ x M
M = 2,8125 M
18. 2. Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut.NH3(aq) + H2O(l) ⇄ NH4+ (aq) + OH– (aq)Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….a. NH3 dan H2Ob. NH4+ dan OH–c. NH3 dan OH–d. H2O dan NH4+e. H2O dan OH–pakai cara
a. nh3 dan h20 ini jawabannya semongga membantu
19. Diketahui : Volume 2 liter dipanaskan gas NH3 Hingga terjadi reaksi : 2NH3 (9) tanda panah N2(g) + 3H₂(g)Data sebagai berikut : NH3 mula-mula 1 setimbang 0.8M N2 mula mula 0M setimbang 0,1M H2 mula-mula 0M Setimbang 0.3M KC dari reaksi kesetimbangan ...?
Jawaban:
0,003
Penjelasan:
Kc = [N2] [H2]^3 dibagi [NH3]^2
Kc = ( 0,1 ) ( 0,3 )^3 dibagi ( 0,8 )
Kc = 0,003
20. Senyawa NH3 dibiarkan terurai sampai terjadi kesetimbangan. Jika pada keadaan setimbang, jumlah mol NH3 dan N2 adalah sama, tentukan derajar disosiasi NH3 tersebut.
Penyelesaian soal :
Jawab :
Dalam reaksi disosiasi NH₃ berdasarkan persamaan reaksi :
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
Misalkan pada keadaan setimbang mol NH₃ = mol N₂ = 2 mol Pada produk N₂, mol zat sisa = mol zat yang bereaksi = 2 mol Perbandingan mol = perbandingan koefisienMol NH₃ yang bereaksi = (koefisien NH₃ / koefisien N₂) x mol N₂ = 2/1 x 2 mol = 4 mol
Mol NH₃ (g) sisa = mol NH₃ (g) mula-mula – mol NH₃ (g) bereaksi
Mol NH₃ (g) mula-mula = mol NH₃ (g) sisa + mol NH₃ (g) bereaksi
= 2 mol + 4 mol = 6 mol
Persamaan reaksi :
2NH₃ (g) ⇄ N₂ (g) + 3H₂ (g)
mula-mula : 6 mol 0
reaksi : 4 mol 2 mol _
setimbang : 2 mol 2 mol
α = mol zat NH₃ yang bereaksi / mol zat NH₃ mula-mula
= 4 mol/ 6 mol
= 0,67
∵ derajat disosiasi NH₃ adalah 0,67.
Pembahasan :Disosiasi adalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lain yang lebih sederhana. Derajat disosiasi adalah perbandingan antara jumlah mol yang terurai dengan jumlah mol mula-mula.
α = mol zat yang terurai / mol zat mula-mula
atau,
Mol zat yang terurai = α × mol zat mula-mula
Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika :
• α = 0 berarti tidak terjadi penguraian
• α = 1 berarti terjadi penguraian sempurna
• 0 < α < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).
Pelajari lebih lanjut :
materi tentang derajat disosiasi https://brainly.co.id/tugas/1785119
materi tentang derajat disosiasi https://brainly.co.id/tugas/5828612
materi tentang derajat disosiasi https://brainly.co.id/tugas/1968683
--------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5
Kata Kunci : derajat disosiasi
0 Komentar