Jika BaOH2 di anggap terionisasi sempurna,pH larutan 2 liter Ba(OH) 0,4 M (log 8- 0,9) adalahh??? tolong dijawab dong beserta caranya...
1. Jika BaOH2 di anggap terionisasi sempurna,pH larutan 2 liter Ba(OH) 0,4 M (log 8- 0,9) adalahh??? tolong dijawab dong beserta caranya...
[OH-] = b x Mb = 2 x 0,4 = 0,8
pOH= - log [OH-] = - log 0,8 = 1 - log 8
pH = 14 - (1 -log 8) = 13 + log 8 13,9
2. Tuliskan reaksi ionisasi dari baoh2
Reaksi ionisasi : Ba2+ + 2 OH-.
(2+ dan - dalam bentuk pangkat)
3. Jika koh dianggap terionisasi sempurna, ph larutan 1liter koh 0,1 m adalah...
KOH adalah basa kuat, maka :
KOH (aq) -> K^+ (aq) + OH^-(aq)
Valensi [OH^-] = 1, maka Konsentrasi = 1×Mb = 1×0, 1 M = 0,1 M=10^-1 M
Maka,
pOH= - log [OH^-)]
= - log 10^-1
= -1 . (- log 10)
= log 10 = 1
Maka pH= 14 - pOH = 14 - 1 = 13
Naoharapmembantuya<3
4. dengan anggapan terionisasi sempurna, berapakah titik beku yang di harapkan dari larutan MgSO4 0,1 m? (Kf air = 1,86)tolong saya, mohon bantuanya
Perhitungan terlampir
5. ke dalam 200 gram air dilarutkan 6 gram MgSO4 dianggap terionisasi sempurna dan KB air = 0,52 maka larutan tersebut mendidih pada suhu
Jawaban:
ΔTb = gr/mr x 1000/p x kb x [1+(n-1) α]
Tblarutan - Tb pelarut = 4/120 x 1000/200 x 0,54 x [1+ (2-1) 1]
Tblarutan - 100 C = 0,18 C
Tblarutan = 100 + 0,18 = 100,18 C
Penjelasan:
maaf kalo salah
6. Asam kuat dan Basa kuat adalah asam dan basa yang dianggap terionisasi sempurna........ dalam larutannya
Jawaban:
pH larutan Ba (OH)² 0,2 M adalah 13,6
7. jika BaOH₂ dianggap terionisasi sempurna, PH larutan 2 liter BaOH₂ 0,2 M (log4=0,6) adalah.....
Diketahui :
V larutan = 2 L
Molaritas = 0,2 M
Ditanya : pH larutan Ba(OH)2 ?
Jawab :
[OH-] :
= b . M
= 2 . 0,2 M
= 0,4 M
= 4 × 10-¹ M
pOH :
= - log [OH-]
= - log 4 × 10-¹
= - ( log 4 + log 10-¹)
= - log 4 - log 10-¹
= 1 - log 4
pH :
= 14 - pOH
= 14 - ( 1 + log 4)
= 14 - 1 + log 4
= 13 + log 4
= 13 + 0,6
= 13,6
8. Jika larutan Ba(OH)2 di anggap terionisasi sempurna, pH larutan 2 liter Ba(OH)2 0,2M adalah
Penjelasan:
diketahui:
M Ba(OH)2 = 0,2 M
valensi =2 (valensi 2 didapat dari: Ba(OH)2 ---> Ba^2+ + 2OH-)
ditanya: pH ....?
penyelesaian:
[OH-] = Mb x valensi
= 0,2 x 2
= 0,4
= 4 x 10^-1
pOH = -log [OH-]
= -log 4 x 10^-1
= 1 - log 4
pH = 14 - pOH
= 14 - ( 1 - log 4)
= 13 + log 4
silakan dicek lagi ya
semoga bisa membantu
9. Jika barium hidroksida dianggap terionisasi sempurna,tentukan PH larutan 2 liter barium hidriksida 0,2 M
Jawaban:
pH = 13 + log 4
Penjelasan:
Barium Hidroksida rumus kimianya adalah Ba(OH)2.
Pertama-tama kita buat reaksi ionisasi dari Ba(OH)2 :
Ba(OH)2 ⇒ [tex]Ba^{2+}[/tex] + 2[tex]OH^{-}[/tex]
Lihatlah koefisien dari [tex]OH^{-}[/tex], angka 2 yang ada disana adalah valensi basa. (kita akan memerlukannya untuk menghitung konsentrasi [tex]OH^{-}[/tex]).
Kedua, kita hitung konsentrasi [tex]OH^{-}[/tex]atau [[tex]OH^{-}[/tex]] :
[[tex]OH^{-}[/tex]] = M × valensi basa
[[tex]OH^{-}[/tex]] = 0,2 × 2
[[tex]OH^{-}[/tex]] = 0,4
[[tex]OH^{-}[/tex]] = 4 × [tex]10^{-1}[/tex]
Ketiga, kita hitung pOH dari Ba(OH)2 :
pOH = - log [[tex]OH^{-}[/tex]]
pOH = - log (4 × [tex]10^{-1}[/tex])
pOH = - log 4 - log [tex]10^{-1}[/tex]
pOH = 1 - log 4
Keempat, kita hitung pH :
pH + pOH = 14
pH + 1 - log 4 = 14
pH = 14 - (1 - log 4)
pH = 14 - 1 + log 4
pH = 13 + log 4
Catatan :
Dalam perhitungan pH larutan sederhana seperti ini, volume tidak mempengaruhi pH dan pOH. Volume akan mempengaruhi jika terjadi pencampuran antara dua larutan atau lebih.
10. Jika (Ba)OH2 konsentrasi 0,001 M didalam air dianggap terionisasi sempurna, maka pH larutan 2liter Ba(OH)2 adalah...
2 Liter Ba(OH)2 0,001 M
pH ... ?
[OH^-] = b × Mb
[OH^-] = 2 × 0,001
[OH^-] = 2 × 10^-3
pOH = - log [OH^-]
pOH = - log 2 × 10^-3
pOH = 3 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log 2)
pH = 14 - 3 + log 2
pH = 11 + log 2
11. Jika koh dianggap terionisasi sempurna, ph larutan 1liter koh 0,1 m adalah.
Penjelasan:
Larutan KOH tergolong kedalam larutan basa,dikarenakan saat terionisasi dalam air, KOH melepaskan senyawa OH-
Pembahasan Soal Ionisasikan terlebih dahulu.KOH => K+ + OH-
Maka, nilai b = 1
badalahjumlahsenyawaOHyangdiionisasikan.
Hitung nilai [OH-][OH-] = b × Mb ,Mbadalahkemolaranbasa
[OH-] = 1 × 0,1 M
[OH-] = 10^-1
Hitung nilai pOHpOH = - log [OH-]
pOH = - log 10^-1
pOH = 1 - log 1
pOH = 1
Hitung nilai pHpH = 14 - pOH
pH = 14 - 1
pH = 13
12. elektrolit yang dapat terionisasi sempurna di sebut?
elektrolit yang dapat terionisasi sempurna disebut elektrolit kuat. Karena terionisasi sempurna maka elektrolit ini (elektrolit kuat) dapat menghantarkan listrik dengan baik
13. Apakah asam lemah terionisasi dengan sempurna?
Jawaban:
sempurna,jika kita bisa menyesuaikan makannan agar kita tidak memakan yang asam asam
14. 1. Jika barium hidroksida dianggap terionisasi sempurna, pH larutan barium hidroksida 0,02 M adalah ........
Jawaban:
Penjelasan:
Barium hidroksida -> Ba(OH)2
Jika terionisasi sempurna, maka 1 molekul Ba(OH)2 akan melepas 2 ion OH-
[OH-] = 2 . [0,02 M] = 0,04 M
pOH = -log[OH-] = 2-log 4
pH = 14-pOH = 14-(2-log 4) = 12+ log 4
15. jika terionisasi sempurna adalah
Jawaban:
13 + log 4
Penjelasan:
Ca(OH)2 => Ca^2+ + 2 OH^-
valensi basa ( b ) = 2
[OH-] = b . Mb
=> 2 . 2x10^-1 M
=> 4x10^-1 M
pOH = - log 4x10^-1
=> 1 - log 4
pH = 14 - ( 1 - log 4 )
=> 13 + log 4
16. elektron yang dapat terionisasi sempurna disebut
Disebut isolator
Maaf klo salahLarutan elektrolit kuat
17. jika Sr (OH)² dianggap terionisasi sempurna, maka pH larutan 4 liter 0,025 M adalah
Jawaban:
pH = 12 + log 5
Penjelasan:
Sr(OH)2 => Sr^2+ + 2 OH^-
valensi basa ( b ) = 2
[OH-] = b. Mb
=> 2 . 0,025
=> 0,05 M ~ 5x10^-2 M
pOH = - log [OH-]
pOH = 2 - log 5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - ( 2 - log 5 )
pH = 12 + log 5
18. Ionisasi sempurna k2so4
[tex] K_{2} SO_{4} [/tex] ⇒ [tex] 2K^{+} + SO_{4} ^{-2} [/tex]
19. larutan yang mengalami ionisasi sempurna
larutan
-asam lemah + basa kuat
-basa lemah + asam kuat
20. Jika KOH dianggap terionisasi sempurna, hitunglah pH larutan larutan 2 literKOH 0,06 M
Jawaban:
12+log 6
Penjelasan:
KOH -> K+ + OH-
0,06 0,06
penjelasan selanjutnya ada pada gambar
note : dalam menentukan ph volume tidak mempengaruhi
semoga membantu dan maaf jika ada salah
0 Komentar